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2.t℃时,NaCl的溶解度为a g,取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL,测得其密度为 p g/cm3,则下列表达式正确的是(  )
A.w(NaCl)=$\frac{a}{a+100}$%B.n(NaCl)=$\frac{Vp}{58.5}$mol
C.c (NaCl)=$\frac{pa}{58.5×(a+100)}$  g/molD.n(NaCl)=$\frac{aVp}{58.5(a+100)}$ mol

分析 A.溶质的质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%,据此计算出该饱和氯化钠溶液的质量分数;
B.根据n=$\frac{m}{M}$计算出溶液中氯化钠的物质的量;
C.物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$计算出该氯化钠溶液的浓度;
D.根据B的计算结果判断.

解答 解:A.该饱和氯化钠溶液的质量分数为:w(NaCl)=$\frac{ag}{100g+ag}$×100%=$\frac{100a}{100+a}$%,故A错误;
B.VmL氯化钠溶液的质量为:ρg/cm3×VmL=ρVg,溶液中氯化钠的质量分数为:$\frac{a}{100+a}$,则溶液中含有氯化钠的物质的量为:n(NaCl)=$\frac{ρVg×\frac{a}{100+a}}{58.5g/mol}$=$\frac{aVρ}{58.5(a+100)}$mol,故B错误;
C.该饱和氯化钠溶液的浓度为:c=$\frac{\frac{aVρ}{58.5(a+100)}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ρa}{58.5(a+100)}$mol/L,故C错误;
D.根据B可知,该溶液中氯化钠的物质的量为:$\frac{aVρ}{58.5(a+100)}$mol,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算,题目难度中等,注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式,明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.在100℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1,则H2O(g)?H2O(l) 的△H=+40.69 kJ•mol-1
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
C.已知:
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
则可以计算出反应 的△H为-384 kJ•mol-1
D.常温下,在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液的pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)(  )
选项待提纯的物质选用试剂操作方法
ACu(Fe)稀盐酸过滤
BCaO(CaCO3盐酸蒸发
CCO2(CO)石灰水通入
DMgCl2溶液(盐酸)氢氧化钠溶液滴加
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.实验中需要2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是(  )
A.1000ml,212gB.950ml 543.4gC.950ml 201gD.500ml 286g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)+c(H+
B.在0.1mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C.向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol•L-1]:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共消耗HClamol,NaOHbmol,则(a+b)的最小值为(  )
A.4molB.6molC.8molD.16mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.请按要求,回答下列问题:
(1)漂白粉有效成分的化学式为Ca(ClO)2,其能消毒杀菌的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(用化学方程式表示)
(2)小苏打可用于治疗胃酸过多,其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
(3)标准状况下3.36L某气体的质量为8.1 g,则该气体的摩尔质量为54 g/mol.
(4)某块光卤石(KCl•MgCl2•6H2O)中含5.3250g Cl-,则该光卤石的物质的量为0.05mol.

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11.下列关于氧化物的叙述正确的是(  )
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C.酸性氧化物都可以与强碱反应
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

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12.如图所示,在一烧杯中盛有NaHSO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至Ba(OH)2过量.试回答:
(1)在此实验过程中,观察到的实验现象有:①产生白色沉淀;②小球下沉至烧杯底部.
(2)写出实验过程中反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O.

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