Question

5．有两种比较活泼的二价金属A和B，将它们按物质的量之比为1：2混合的44.25克的混合物．此混合物和足量的盐酸反应，共生成16.8L（标准状况）氢气，若将混合物中的A单独跟足量的硝酸银溶液反应，析出的银比溶解的A多了37.75克．求A，B的相对原子质量？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标况下16.8L氢气的物质的量，根据电子守恒可知混合金属的总物质的量等于氢气的物质的量；根据二者的物质的量之比可分别计算出A、B的物质的量，再根据A与置换出的银的质量关系计算出A的相对原子质量；最后根据混合物总质量列式计算出B的原子量即可．

解答 解：标况下16.8L氢气的物质的量为：$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，由于A、B都是二价金属，则金属的总物质的量为0.75mol，
则混合物中A的物质的量为：0.75mol×$\frac{1}{3}$=0.25mol，B的物质的量为：0.75mol-0.25mol=0.5mol，
0.25mol+2价的A与足量硝酸银溶液反应置换成的Ag的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，0.5molAg的质量为：108g/mol×0.5mol=54g，
析出的银比溶解的A多了37.75克，则0.25molA的质量为：54g-37.75g=16.25g，
则A的摩尔质量为：$\frac{16.25g}{0.25mol}$=65g/mol，所以A的相对原子质量为65；
设B的相对原子质量为x，根据混合金属的质量可得：16.25g+0.5x=44.25，
解得：x=56，
答：A，B的相对原子质量分别为65、56．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒等知识在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．