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    【题目】某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是

    A. 该反应的还原产物为Bi3+

    B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

    C. 反应后溶液的酸性明显增强

    D. 若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol

    【答案】C

    【解析】c(MnO4-)随反应进行逐渐增大，这说明MnO4-是生成物，则Mn2+是反应物，即Mn元素化合价从+2价升高到+7价，失去电子，被氧化，作还原剂。因此BiO3-是氧化剂，Bi元素化合价从+5价降低到+3价，则A、该反应的还原产物为Bi3+，A正确；B、根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，B正确；C、根据以上分析可知该反应的方程式为14H++5BiO3-+2Mn2+＝5Bi3++2MnO4-+7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C错误；D、根据以上分析可知若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D正确，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈；二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ.放出洗涤溶液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

    Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    已知:20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    l.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________

    （2）在步骤Ⅱ中:①加入盐酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.写出盐酸与Mg(OH)2反应的离子方程式:___________。

    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_________

    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是将步骤Ⅱ中生成的Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉。写出Na2SO3和Fe3+反应的高子方程式___________。

    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

    ①如果转移的电子有2.4mol,则有________g铁被钝化。

    ②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面。下面检测钝化效果的方法合理的是__________。

    a.在炉面上滴加浓H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间

    b.在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c.在炉面上滴加浓HNO3观察出现红棕色气体的时间

    d.在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(　　)

    ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3　②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl　③粉末中一定不含有Na2O和NaCl　④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

    A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是

    A. △S>0

    B. 在低温下能自发进行

    C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

    D. 达到平衡状态时，升高温度， CO2转化率和反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

    A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

    B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

    C. 盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

    D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是___________（填以下项目的编号）

    ① 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；

    ② 医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；

    ③ 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

    ④ 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；

    ⑤ 棉花、人造羊毛的主要成分都是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

    A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：

    甲：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。

    乙：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL。各取出20mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

    丙：分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH。

    回答下列问题：

    （1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。

    （2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1mL和V2mL，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。

    （3）丙同学的实验方案不可行的原因是_________。

    （4）甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是_____。

    A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盘天平　 D、玻璃棒 E、烧杯　　 F、分液漏斗　 G、胶头滴管

    （5）若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶，则此溶液浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作中正确的是（ ）

    A. 将固体氢氧化钠直接放在托盘天平左盘上称量

    B. 将烧杯中溶解固体氢氧化钠所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

    C. 定容时，如果加水超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分

    D. 定容、摇匀后，发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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