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    下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（　　）
    A、MnO2+浓HCl
    B、KMnO4+HCl
    C、KClO3+HCl
    D、电解盐酸（惰性电极）
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：制等量的氯气，可设氯气均为3mol，结合MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O、2HCl
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑计算．
    解答： 解：设氯气均为3mol，则
    A．由MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成3mol氯气时还原剂HCl为6mol；
    B.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O可知，生成3mol氯气时还原剂HCl为6mol；
    C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，生成3mol氯气时1molHCl作酸，还原剂HCl为5mol；
    D.2HCl
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑可知，生成3mol氯气时还原剂HCl为6mol，
    显然C中HCl起还原作用最少，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如图：

    （1）试剂A容易变质，其可能的原因是
     
    ．
    （2）C中含氧官能团有
     
    和
     
    （填名称）．
    （3）B→C的反应类型为
     
    ．
    （4）克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是
     
    ．
    （5）鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是
     
    ．
    （6）写出RCl的结构简式
     
    ．
    （7）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式
     
    （任写一种）．
    ①苯的衍生物   ②核磁共振氢谱有5组不同的峰   ③能发生银镜反应和水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式
    AK+、AlO2-、HCO3-少量CO2 2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    BCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
    CFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe2++NO↑+2H2O
    DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═
     BaSO4↓+2NH3?H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（p=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4            
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线    
    D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4                  
    F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好．
    （4）转移、洗涤．在转移时应使用
     
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
     
    ．
    （5）在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）．②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，
     
    ．③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，
     
    ．④容量瓶中原有少量蒸馏水，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4
    B、1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NA
    C、pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
    D、5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
    B、金属键越强，则该金属的金属性越强
    C、将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
    D、金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出．
    （1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式
     
    ．
    （2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去混入甲烷中的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过装有什么试剂的洗气瓶（　　）
    A、澄清石灰水、浓硫酸
    B、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
    C、溴水、浓硫酸
    D、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）该溶液的pH=
     
    ；
    （2）HA的电离平衡常数K=
     
    ；
    （3）升高温度时，K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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