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    Br、O、S、H 写出由上述四种元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式．
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：氧族元素
    分析：形成沉淀只能是硫元素形成的硫单质，需要-2价硫被氧化剂氧化为硫单质，元素组成氧化剂可以是O2、Br2等，还原剂可以是H2S，据此书写化学方程式．
    解答： 解：形成沉淀只能是硫元素形成的硫单质，需要-2价硫被氧化剂氧化为硫单质，元素组成氧化剂可以是O2、Br2等，还原剂可以是H2S，反应的化学方程式为：Br2+H2S=S↓+2HBr，2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    答：上述四种元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式为：Br2+H2S=S↓+2HBr，2H2S+O2=2S↓+2H2O．
    点评：本题考查了硫及其化合物性质分析判断，主要是氧化还原反应的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、将稀硝酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑
    C、将过量氨水滴入氯化铝溶液中，Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓
    D、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuCl2+2OH-=2Cl-+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g?mL-1．试计算：
    （1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量．
    （2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度．
    （3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少g什么物质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列说法正确的是（　　）
    化学式CH3COOHHClOH2CO3
    KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-6K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11
    A、相同浓度下CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，离子浓度大小关系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、CO32-的水解常数与K a1的乘积为Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）2的物质的量的关系如图所示，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
    充电
    放电
      Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　）
    A、Cd（OH）2
    B、Ni（OH）2
    C、Cd
    D、NiO（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    ①氮元素原子的L层电子数为
     
    ；
    ②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    ③肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出N2O4 （1）和N2H4 （1）反应的热化学方程式
     
    ；该反应中的氧化剂是
     

    ④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ；正极反应式
     
    ．
    （2）KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的KI溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若KI的浓度为1×10-2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A有如下反应路线：

    （1）1mol 物质A最多能消耗H2的物质的量为
     

    （2）A→C的化学方程式为
     
    ；
    （3）H、G与B互为同分异构，且满足下列条件：①H、G与浓溴水和NaHCO3都不反应，且结构中均不含有-CH3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）． ②1molH、G 都能与2molNa反应．  ③H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种．
    H的结构简式为
     
    ；G的一种结构简式为
     
    ．
    （4）已知在一定条件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸．
    写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）
    C、点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、在整个滴定过程中：溶液中
    c(CH3COOH)
    c(C3HCOO-)?c(H+)
    始终不变

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