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    3．已知氯水中存在反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（　　）
    A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变
    C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

    分析 A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大；
    B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl-）增大；
    C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小；
    D、加少量Na2SO3固体，能和HClO反应．

    解答 解：A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，故c（H+）减小，故A错误；
    B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl-）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；
    C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C正确；
    D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢离子浓度增大，则pH减小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，应注意的是加入的物质对离子浓度的影响，较易出错的是D，Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（　　）
    选项连接电极材料分析
    ab
    AK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀
    BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
    CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水
    DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯（）为原料合成，路线如下（部分反应条件略）：

    已知：ⅰ．X的结构简式是：

    ⅱ．
    ⅲ．
    （1）X中含氧官能团的名称是酯基．
    （2）A的化学式是C2H4O．
    （3）任选1种具有反式结构的C的同系物，用结构简式表示其反式结构：．
    （4）下列关于G和H的说法正确的是ab（选填字母）．
    a．用金属钠可以区别G和H
    b．G、H经一步反应都可得到环己烯
    c．H与苯酚具有相似的化学性质
    d．试剂a是浓硫酸
    （5）反应②、③、④、⑤中与反应①的类型相同的是③、④．
    （6）Y的结构简式是．
    （7）A→E的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（　　）
    A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
    B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al-12e-+3O2═2Al2O3
    D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药
    C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（　　）
    A．SO2B．COC．N2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
    低温

    已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl
    （1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3．
    （2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．
    ①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：
    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
    b．向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；
    c．向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；
    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．
    ②步骤c中反应的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ba2++CO32-═BaCO3↓．
    （3）反应II的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（　　）
    ①取代反应  
    ②消去反应  
    ③加聚反应  
    ④氧化反应  
    ⑤还原反应．
    A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
    已知K2MnO4溶液显绿色．请回答下列问题：
    （1）MnO2熔融氧化应放在④中加热（填仪器编号）．
    ①烧杯　②瓷坩埚　③蒸发皿　④铁坩埚
    （2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒．

    ①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊．当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中．待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞A、C，打开旋塞B、D、E，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中．然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应．
    ②检验K2MnO4歧化完全的实验操作是用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全．
    （3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体．本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是高锰酸钾晶体受热易分解．
    （4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol•L-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为87.23%（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

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