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    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

    （1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

    A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4

    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。

    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：

    甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。

    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。

    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

     

    （1）BD

    （2）H3BO3＋H2OH＋＋[B（OH）4]－

    （3）

    ②用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）

    【解析】本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。

    （1）由题中信息可导出结论：凡能给出H＋的物质中一般含有配位键。

    （2）硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离实质是B原子和水中的OH－形成配位键，水产生的H＋表现出酸性。

    （3）由题中所含配位键的物质的反应特点分析。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型一 化学社会型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是( )

    ①用福尔马林浸泡海鲜防止变质

    ②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期

    ③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉

    ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪

    ⑤用小苏打做发酵粉制面包

    ⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量

    A．②⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练3章物质聚集状态物质性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学知识概括合理的是（ ）。

    A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    B．同素异形体之间的转化都是物理变化

    C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

    D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：

    ①

    _________________________________________________________________。

    ②

    _________________________________________________________________。

    ③

    _________________________________________________________________。

    ④

    _________________________________________________________________。

    （2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是

    ____________。

    A．乳酸CH3—CHOH—COOH

    B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

    C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

    D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

    Ⅱ.回答下列问题：

    在乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2＝CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl2分子中的键角为____________。

    （3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2章化学键分子间作用力练习卷（解析版） 题型：选择题

    有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）。

    A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3

    B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

    C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

    D．ZO2是极性键构成的非极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.3离子键配位键与金属键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列不能形成配位键的组合是（ ）。

    A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋

    C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练2.2.1典型分子空间构型练习卷（解析版） 题型：填空题

    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________________个含有未成对电子，所以只能与________________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有________________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 3.3原子晶体与分子晶体练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表是某些原子晶体的熔点和硬度

    原子晶体

    金刚石

    氮化硼

    碳化硅

    石英

    硅

    锗

    熔点/℃

    3 900

    3 000

    2 700

    1 710

    1 410

    1 211

    硬度

    10

    9.5

    9.5

    7

    6.5

    6.0

     

    分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。

    ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

    ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

    ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

    ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二鲁科版选修3化学规范训练 1.3原子结构与元素性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。

    （1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________

    ________________________________________________________________。

    （2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。

    （3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。

    第一电离能大于88Ra

    ②鲍林电负性大于3.0

    ③最高化合价为＋4价，也可有＋2价

    ④最高价氧化物的对应水化物显碱性

     

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