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    12．下列关于醛的说法中正确的是（　　）
    A．所有醛中都含醛基和烃基
    B．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式
    C．醛的官能团是-COH
    D．所有醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

    分析 醛的通式为R-CHO，R可为H或烃基，含有醛基，可发生氧化反应、还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．如为甲醛，则不含烃基，故A错误；
    B．只有饱和一元醛的通式为CnH2nO，故B错误；
    C．醛的官能团是-CHO，故C错误；
    D．醛可被酸性高锰酸钾或溴水氧化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醛类的组成、结构和性质，能识别有机物的官能团，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）．与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）写出C→D反应的化学方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体有3种．
    ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．
    请任写出其中一种同分异构体的结构简式：、、（其中一种）．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    （4）写出G的结构简式：；
    （5）写出H→对甲基苯乙炔的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
     容器 甲 乙 丙
     容积/L 1 1 2
     反应物起始量 1molO3、2molO2  
      1molO3、2molNO2 
       1molO3、2molN2O5
     温度/K T1 T2 T2
    下列说法正确的是D．
    A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
    B．T1＜T2，△H＞0
    C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
    D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
    （3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
    （4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
    ①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
    ②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数   K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
    ②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求写出：
    （1）一核10电子的阳离子的符号Na+；
    （2）两核10电子的阴离子的电子式；
    （3）三核10电子的共价化合物的电子式；
    （4）四核10电子的阳离子的电子式：；
    （5）四核10电子的共价化合物的结构式；
    （6）五核10电子的阳离子的化学式NH4+；
    （7）五核10电子的共价化合物的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度
    ②升高温度
    ③增大压强
    ④移去生成物
    ⑤加入催化剂．
    A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（　　）
    A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4
    B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol
    C．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为5：6
    D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为 $\frac{10w}{12}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．
    实验序号1234
    c（NO2）/mol•L-11122
    c（CO）/mol•L-11212
    v/mol•L-1•s-1750Kp2p2p4p
    500Kqq4q4q
    下列有关该反应的叙述错误的是（　　）
    A．不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率
    B．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率
    C．升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数
    D．750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯气是一种重要的化工原料．
    （1）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水所含的微粒总共有7种，它们是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-
    （2）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知三种有机物存在如下转化关系：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．三种有机物中都存在2种官能团
    B．乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．1mol乳酸最多能与2molNa发生反应
    D．三种有机物均能发生加聚反应

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