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    下列关于反应能量的说法正确的是( )

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

    B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

    C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

    D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请写出下列反应的化学方程式或离子方程式

    （1）写出硝酸工业生产中相关的三个化学方程式： ， ， ；

    （2）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _______________________________；

    （3）明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式___________________________；

    （4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是

    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

    B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

    C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两酸均发生置换反应

    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）

    A．平衡时B的转化率为20％

    B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大

    C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大

    D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ>45°

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（ ）

    A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酷化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

    可能用到的有关数据如下：

    实验步骤如下：

    Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。

    Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65 ℃之间。

    Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

    Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。

    请回答下列问题：

    （1）滴液漏斗的细支管a的作用是________，仪器b的名称为________。

    （2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

    NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_________________、__________________；

    （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________。

    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。

    （5）粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH2＋H2O。用浓 H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。

    回答下列问题：

    （1）W+的价电子排布式为 。

    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

    （3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙二酸(俗名草酸)广泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，但其钙盐难溶于水。其晶体(H2C2 O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

    （1）某实验小组同学想通过实验探究草酸晶体的分解产物，设计了右图的装置，其中装置B的主要作用是_____________________。通过观察装置C中的__________________________现象，可以确定草酸晶体分解的产物中有_________________________________。

    （2）另一组同学认为草酸晶体分解的产物中不可能只有CO2，从氧化还原反应知识的原理推测可能含有 CO，为了进验证此猜想，该组同学选用了实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

    ①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_______________。装置H反应管中盛有的物质是__________________。

    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________。

    （3）设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强___________________________________。

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