配制100mL溶液时.某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中.加入约30mL蒸馏水.用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中.然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水．直到液面接近刻度线2cm-3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水.使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．把容量瓶塞紧.再振荡摇匀．该生操作中的错误是和．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配制100mL溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水．直到液面接近刻度线2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．把容量瓶塞紧，再振荡摇匀．该生操作中的错误是______和________．

答案：略
解析：

溶液没有沿玻璃棒注入；没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，没有把洗涤液也一起注入容量瓶，没有洗涤玻璃棒

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是配制80mL2mol?L^-1的NaOH的溶液过程示意图：

（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为

100mL容量瓶

．
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为

8.0g

．
（3）实验时，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线

1-2cm

时，改用

胶头滴管

小心加蒸馏水至溶液凹面与刻度线相切．如（3）步时未洗涤烧杯，所得溶液的物质的量浓度将

偏低

（填“偏高”或“偏低”），如定容时俯视观察液面，物质的量浓度将

偏高

．
（4）第（6）步操作后，发现液面下降，这时

不需要

（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

盐酸

目的是

抑制Fe³⁺水解

；
（3）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．
现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

②①④③

（填写序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①称量

10.6

g Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用

玻璃棒

玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入

100mL容量瓶

（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

胶头滴管

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是

①②⑤③④

（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是

查漏

（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

10%

．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

400

mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液时，下列操作中的

①②

会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：022

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