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    16．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
    C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
    D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

    分析 香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答．

    解答 解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{12+8}{2}$=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则$\frac{20+8}{2}$=14，推出W为Si元素，符合题意．
    A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；
    B．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故B错误；
    C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；
    D．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
    （1）基态铬原子的价电子排布图，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （2）CrCl3•6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式[Cr（H2O）5 Cl]2+．
    Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH4+GaAs．
    （4）AsH3空间构型为三角锥形．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp2．
    （5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
    A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成 CO2
    B．所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能与O2 发生氧化
    C．甲烷和氯气在光照下的反应与苯的硝化反应的反应类型相同
    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．二次电池又叫可逆电池，下列电池不属于二次电池的是（　　）
    A．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池B．铅蓄电池
    C．氢气燃料电池和甲烷燃料电池D．镍镉电池和锂电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾．
    （2）工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）．
    a．Ba（OH）2　　b．Ba（NO3）2　　c．BaCl2
    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    ①电解池是将化学能转变成电能的装置　
    ②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化　
    ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
    ④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl-会移向正极区  
    ⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．
    A．①②③④B．④C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上，下列金属冶炼需要采用电解法的是（　　）
    A．AgB．CuC．FeD．Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）根据有机反应的特点，可将有机反应分为不同的类型．
    ①下列物质不能发生消去反应的是c（填字母）．

    ②一定条件下，下列物质能被氧化成醛类物质的是b（填字母）．

    （2）化合物C 是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

    ①物质A中至少有12个碳原子处于同一平面内．
    ②物质C中含氧官能团的名称为酯基、醚基．
    ③反应Ⅱ的化学方程式为．
    ④物质A可在一定条件下，由与O2反应制得，写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）下表是在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点：
    结构简式沸点/℃结构简式沸点/℃
    CH3CH3-88.6CH2=CH2-103.7
    CH3CH2CH3-42.2CH2=CHCH3-47.4
    CH3CH2CH2CH3-0.5CH3CH2CH=CH2-6.3
    -11.7-6.9
    CH3CH2CH2CH2CH336.1CH3CH2CH2CH=CH230
    20.1
    从表中数据分析，在1.013×105Pa、25℃时的状态是气态（填气态、液态或固态）．
    （2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

    ①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为H2，N的化学式为C5H8．
    ②下列关于的说法正确的是A．
    A．可用溴水区别和
    B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同
    C．可与水以任意比互溶
    （3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是降低温度．

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