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【题目】能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )

A. 1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B. 乙醇能与水以任意比例互溶

C. 乙醇沸点较高

D. 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

【答案】D

【解析】0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2,说明乙醇分子中有1个H原子与其他5个H原子不同,故D正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOHCH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加盐酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。

(1)画出C元素的离子结构示意图____________________

(2)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式________________

(3)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为(用元素符号表示)

______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物ABCDEF有以下转化关系.A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志;D能使石蕊试液变红;E是不溶于水且具有水果香味的无色液体,相对分子质量是C2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包装袋.结合如图关系回答问题:

(1)按要求回答下列问题:

①写出AE的结构简式:A______E______

②写出BCDE中官能团的名称:B______C______D______E______

③写出反应②的反应方程式_______________________________________

(2)A与苯都是石油化工的重要产品,在一定条件下A可以转化生成苯,按要求回答下列问题:

苯可以发生取代反应,写出由苯制备溴苯的化学反应方程式:________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作和现象结论对应关系正确的是( )

Aa图,滴加乙醇,试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生取代反应生成乙酸

Bb图,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

Cc图,根据试管中收集到无色气体,不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

Dd图,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成,能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入AB中,反应开始时,AB的体积相同。已知2NO2gN2O4gH0

1)一段时间后,反应达到平衡,此时AB中生成的N2O4的速率是VA VB=;若打开活塞K2,气球B (填变大变小不 变,下同)。

2)若在AB中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA)将

若通入等量的Ne气,则达到平衡时,ANO2的转化率将 BNO2的转化率将

3)室温时,若AB都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。

4)若在容器A中充入4.6gNO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物A分子式为CxHyOz,15g A完全燃烧生成22g CO29gH2O

(1)该有机物的最简式是___________________

(2)若A是一种无色具存强烈剌激性气味的气体,具有还原性,则其结构简式是_________

(3)A中只有一种官能团,若ANa2CO3混合有气体放出,和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为___________________

(4)A中只有一种宫能团,若A是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为___________________

(5)若A其分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:

① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol—1

② CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol—1

③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol—1

反应CO2(g)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)的△H =___________kJ·mol—1

II.用CO合成尿素的反应为:2NH3(g) + CO(g)CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH <0。

(1)T ℃时,向体积为2 L的恒容密闭容器中,充入2 molNH3和1 mol CO发生反应。

① 5 min时反应达到平衡状态,CO的转化率为80%,则5 min内NH3的平均反应速率为________,此温度下反应的平衡常数K的值为 ____________

②对该反应,下列说法正确的是______(填字母)。

A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态

B.反应达到平衡后,其它条件不变,升高温度,尿素的百分含量增大

C.反应达到平衡后,其它条件不变,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变

D.反应达到平衡后,其它条件不变,充入一定量NH3,平衡向正反应方向移动,但K值不变

(2)若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数,则b表示________的转化率。当尿素含量最大时,则=______,此时,对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为_____

Ⅲ.下图是铬酸银(Ag2CrO4)T ℃时,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线。

(1)向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4______(填“能”或“不能”)使溶液由Y点变为X

(2)图中ɑ = _________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示:

温度/

1 000

1 150

1 300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=____ΔH____(“>”“<”“=”)0

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入FeFe2O3COCO21.0 mol,反应经过10 min后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=____CO的平衡转化率=____

(3)欲提高(2)CO的平衡转化率,可采取的措施是____

A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2

D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂

(4)1000℃时,某时刻CO2CO的物质的量浓度分别为0.2mol·L-10.1mol·L-1,则此时反应是否达到平衡_____(填”)V(正)_____V(逆)(“>”“<”“=”)

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