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    根据下图，下列判断中正确的是

    A．烧杯a中的溶液pH不变
    B．烧杯a中发生氧化反应
    C．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
    D．烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+

    D

    解析试题分析：A、根据装置图可知，该装置是原电池，金属性锌强于铁，所以锌是负极，失去电子，铁是正极，溶于水的氧气得到电子转变为OH－，所以烧杯a中的溶液pH增大，A不正确；B、烧杯a是正极，氧气得到电子发生还原反应，B不正确；C、正极是氧气得到电子，即烧杯a中发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，C不正确；D、锌是负极失去电子，则烧杯b中发生的反应为Zn－2e－＝Zn2+，D正确，答案选D。
    考点：考查原电池原理的应用与判断

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
    Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
    (1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
    ①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
    ③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
    Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    (1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
    (2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同
    C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
    D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol
    O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol
    H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是

    A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
    B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
    C．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
    D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（   ）

    A．生石灰加水生成熟石灰
    B．C+H2O＝CO+H2
    C．金属钠与水反应
    D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

    A．N2H4(g)+ O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)△H=+257kJ·mol－1 
    B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1 
    C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1 
    D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
    ②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
    下列说中正确的是

    A．若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1 
    B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1 
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ的热量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)       ΔH＝－24.8 kJ/mol
    Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol
    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)       ΔH＝＋640.4 kJ/mol
    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为

    A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

    A．该反应的正反应为放热反应
    B．升高温度，利于A的转化率增大
    C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
    D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率

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