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7.已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,
则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5 kJ/mol.

分析 已知:①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
②.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
③.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,
根据盖斯定律,①-②×$\frac{1}{2}$-③可得:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),反应热也进行相应计算.

解答 解:已知:①.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
②.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
③.CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,
根据盖斯定律,①-②×$\frac{1}{2}$-③可得:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g),
故△H=-393.5kJ/mol-(-483.6kJ/mol)×$\frac{1}{2}$-(-283kJ/mol)=+131.3 kJ/mol,
故答案为:+131.3 kJ/mol.

点评 本题考查运用盖斯定律计算反应热,难度不大,关键是根据已知热化学方程式构造出目标热化学方程式.

练习册系列答案
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(5)若部分C被氧化为肉桂酸,反应②将产生副产物(分子式为C14H15NO3),写出其结构简式
(6)已知:CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO,
、CH3CH2OH和为原料,合成,写出合成流程图(无机试剂任用).
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(1)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质.
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②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球.
③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色.
④能证明有气体产生的现象是A端液面上升(填“A.上升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面下降.
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非金属性:S>C
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溶液做导电性实验
醋酸实验的灯泡较亮CaSO4和醋酸均
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