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已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝-Q₃kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q₁+Q₂+Q₃ B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：

（1）N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：

N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。

（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（ kJ·mol^-1）	化学键	键能（ kJ·mol^-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式_________________________。

② 已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H₂完全燃烧时放出的热量___________________。H₂O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。

（3）写出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。

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已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH₁＝—Q₁ kJ·mol^-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝—Q₂ kJ·mol^-1 （3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝—Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q₁+Q₂+Q₃ B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化学 来源：2013届山东临清三中高二上学期学分认定测试化学（理）试卷 题型：选择题

已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂ kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g) △H₃＝-Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q₁+Q₂+Q₃ B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁ C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁ D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知（1）H₂O(g) == H₂O(l) ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l) △H₂＝-Q₂ kJ·mol-1（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H₃＝-Q₃ kJ·mol-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

A.
Q₁+ Q₂ + Q₃
B.
0.5 Q₃-Q₂+2Q₁
C.
0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁
D.
0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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已知（1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）