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【题目】在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

1)降低温度,化学反应速率___(增大”“减小不变”)

2600℃时,在一容积为2L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10min20min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示,反应前15minSO3表示的平均反应速率为___

3)已知0-15min反应放出的总热量为QkJ,写出该反应的热化学方程式____

4)根据如图判断,10min时改变的反应条件可能是___(填编号,下同)20min时改变的反应条件可能是____

a.加入催化剂 b.缩小容器容积

c.降低温度 d.增加O2的物质的量

【答案】减小 1.33×10-3mol·L-1·min-1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-50QkJ/mol ab d

【解析】

(1)结合温度对速率的影响分析;

(2)根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率;

(3)根据反应方程式中的计量进行计算,求出2 mol SO3时放出的总热量,从而得到热化学方程式;

(4)10min15min的时间段,化学反应速率加快,二氧化硫和氧气的量减小,三氧化硫的量增加;反应进行至20min时,氧气的物质的量增加,二氧化硫的减少,三氧化硫的增加,据此分析。

(1)降低温度,化学反应速率减小;

(2) 15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol,前15min内用SO3表示的平均反应速率为:v(SO3)==1.33×10-3mol/(Lmin)

(3) 15minSO3的物质的量为0.04mol,此时放出的总热量为QkJ,则生成2 mol SO3时放出的总热量为=50QkJ,该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-50QkJ/mol

(4)根据图象所示信息,10min15min的时间段,化学反应速率加快,可以是加了催化剂或者是增大压强,或缩小容器体积,故答案为ab

反应进行至20min时,氧气的物质的量增加,二氧化硫的减少,三氧化硫的增加,可以推断是增加了O2的量,故答案为d

练习册系列答案
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反应原理:PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HClPC13常温下为液态,易挥发)。

1)仪器3的名称是 _________,仪器2中装入的物质为______,仪器I的作用是_____.

2)请选择上述必要装置并组装,用小写字母连接:________________________

3)开始通入氯气。同时慢慢滴加水,控制氯气和水的质量比在3.94左右,理由是:________________________.

4)上述装置有一处不足,请指岀该不足:__________________________.

5)上述反应剩余PCl3可以继续通入Cl2,再和P4O10反应,也可以产生的POC13 . 写出该反应的化学方程式:__________________________________ .

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有机物

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乙酸

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溶解性

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易溶于水和乙醇、乙醛

易溶于水和乙醇、乙酸

沸点

78.5

117.9

20.8

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