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    某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．

    他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
    ①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
    ②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
    ③X中两元素的质量比是14：3，问：
    （1）C中收集到的物质的质量是
     
    g．
    （2）在实验中看到的现象是
     
    ．
    （3）B中反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：氨的化学性质,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：由实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g，（21.32g-21.16g）为CuO中O元素的质量，C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2，可知X中含有氮、氢两种元素，然后根据X中两元素的质量比是14：3，确定X的化学式．
    解答： 解：（1）由题意，可知X中含有氮、氢两种元素，然后根据X中两元素的质量比是14：3，可得氮、氢元素的原子个数比为1：3，所以化学式为NH3．
    C中收集到水物质的质量是（21.32g-21.16g）×
    18
    16
    =0.18g，故答案为：0.18；
    （2）氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，所以现象为B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成，
    故答案为：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；
    （3）B中氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，化学方程式为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3H2O+3Cu+N2；
    故答案为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3H2O+3Cu+N2．
    点评：本题考查氨气的组成，明确氧化铜中的氧元素的质量等于水中氧元素的质量，是解题的关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是（　　）
    A、CH3CH（CH2Br）2
    B、（CH3）2CBrCH2Br
    C、C2H5CHBrCH2Br
    D、CH3（CHBr）2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明．

    （1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
    ①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②B与甲反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．则
    ①工业上反应Ⅰ在
     
    中进行，反应Ⅲ在
     
    （均填设备名称）中进行．
    ②D和乙反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）．试计算：
    （1）40克固体中KBr的质量．          
    （2）通入氯气在标况下的体积．
    （3）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式
     
    ；
    （2）若要使B中收集满干燥的SO2气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：
     
    接
     
    接
     
     接
     
    接
     
    （用字母表示）
    （3）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余．经检测发现硫酸也有剩余．其原因是
     
    ；检验硫酸有剩余的方法是
     
    ．
    （4）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入
     
    （填序号）
    ①盐酸      ②FeSO4       ③Fe2O3         ④KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如图1（其中的THF是有关反应的催化剂）：

    （1）化合物C中的含氧官能团的名称为
     
    、
     
    ．化合物E的分子中含有的手性碳原子数为
     
    ．1mol F最多可与
     
    mol NaOH反应．
    （2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰；
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应．
    （4）已知E+X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为
     
    ．
    （5）已知：化合物G（结构如图2所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体．请写出以OHCCH（Br）CH2CHO和1，3-丁二烯为原料制备G的合成路线流程图2（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺．
    I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜．
    （1）焙烧的总反应式可表示为2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是
     
    ．
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是
     
    ．
    A．高空排放        B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有
     
    ．
    A．过滤   B．加过量NaOH溶液    C．蒸发结晶    D．灼烧    E．加氧化剂
    Ⅱ．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如图所示．
    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是
     
    （填化学式）．
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式
     
    ．
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl-浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c（Cl-）=2mol?L-1，时溶液中Pb2+物质的量浓度为
     
    mol?L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能，其合成路线如下．

    已知：①LiAlH4是有机合成中非常重要的还原剂，尤其是对于酯、羧酸和酰胺的还原．
    ②R-CH2OH
    NaNO2
    R-CHO
    回答下列问题：
    （1）化合物A中的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）G→H的反应类型是
     
    ．
    （3）写出C的结构简式
     
    ，E的结构简式
     
    ．
    （4）写出B与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①是苯的同系物的衍生物；
    ②能发生银镜反应，其中一种水解产物也能发生银镜反应；
    ③分子中含有3个甲基，有四种化学环境不同的氢原子，其数目比为6：3：2：1．
    （6）已知：R1-CH=CH-R2
    ①O3
    ②Zn/H2O
    R1-CHO+R2-CHO．
    化合物是一种合成药物的中间体，以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及（无机试剂任用）为原料制备该化合物，请将合成该化合物路线流程图补充完整．
    （合成路线常用的表示方式为：A
    反应试剂
    反应条件
    B…
    反应试剂
    反应条件
    目标产物）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
    编号ABC
    发生装置
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是
     
    （写编号）；
    （2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是
     
    （写编号），写出微热时的反应方程式
     
    ；
    （3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a） 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    ①用“双线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂．当有1mol电子转移时，可生成气体
     
    升（标准状态下）．
    （b） 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

    ①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
     

    ②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是
     
    ，有关的化学方程式
     
    ．

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