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    甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

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    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作 实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是______．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是______．请用化学平衡原理解释原因：______．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有NO生成的实验现象是______．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）______．
    a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．
    （1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，
    故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
    （2）生成-3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+；
    （3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；
    （4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，
    故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；
    （5）亚铁离子的特征反应是：亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选cd．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?奉贤区二模）为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操   作 现   象
    关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热； A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
    打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸． 均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）C中可溶性钡盐溶液X为
    硝酸钡
    硝酸钡
    ．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：
    将分液漏斗改为恒压漏斗
    将分液漏斗改为恒压漏斗
    ．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是
    空气参与了反应
    空气参与了反应
    ，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
    甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是
    空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
    空气、白雾均是产生白色沉淀的原因，白雾是主要原因
    ．
     甲  大量不溶于稀盐酸的白色沉定
     乙  少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
    （4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是
    3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
    3SO2+2H2O+3Ba（NO3）2═3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3
    ．
    （5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为
    BaSO3、氢氧化铝
    BaSO3、氢氧化铝
    ．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    ．
    （6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
    SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应生成BaSO3沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?西城区一模）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作 实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
    ．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
    ．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色
    ．请用化学平衡原理解释原因：
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
    ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是
    浓硝酸换成稀硝酸
    浓硝酸换成稀硝酸
    ，证明有NO生成的实验现象是
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
    ．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 常见非金属元素单质及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

    文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。

    Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0。

    Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

    甲的实验操作和现象记录如下:

    实验操作

    实验现象

    打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。

     

    打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。

    无明显现象。

    加热烧瓶,反应开始后停止加热。

    ①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。

    ②反应停止后,A中无固体剩余。

     

    请回答下列问题:

    (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是 　。 

    (3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是　　　　　　　　　　　　　。请用化学平衡原理解释原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 

    (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是　　　　　　　　　　　　　　　,证明有NO生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (5)证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是(填序号)　　　。 

    A.铁粉?? B.溴水????? C.铁氰化钾溶液D.硫氰化钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
    III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余．
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是______．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是______．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是______．请用化学平衡原理解释原因：______．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有NO生成的实验现象是______．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）______．
    a．铁粉　 b．溴水　　c．鉄氰化钾溶液　　d．硫氰化钾溶液．

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