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    【题目】下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（　　）
    A.Cl2
    B.CH4
    C.NH3
    D.SO2

    【答案】B
    【解析】解：A、Cl2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，但Cl2和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；

    B、CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故B正确；

    C、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；

    D、SO2是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故D错误；

    故选：B．

    根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体；

    总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．

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    【题目】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
    A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
    B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
    C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
    D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.MgF2晶体中的化学键是共价键
    B.某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C.N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐 酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

    （1）稀盐酸物质的量浓度为_____。

    （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_____。

    （3）x=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)

    组号

    反应
    温度/℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    A

    10

    5

    0．2

    5

    0．1

    10

    B

    10

    5

    0．1

    5

    0．1

    10

    C

    30

    5

    0．1

    5

    0．1

    10

    D

    30

    5

    0．2

    5

    0．2

    10


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023个H2SO4的物质的量为____________mol,含__________molO。

    （2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

    （3）0.4molNH3的质量为_______，与它所含相同氢原子数的水分子个数为_________。

    （4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_______，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

    Ⅰ.取样、氧的固定

    用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

    Ⅱ.酸化，滴定

    将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+ S4O62）。

    回答下列问题：

    （1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

    （2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用amol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L1。

    （4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10molL-1 ． 下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A.该溶液一定呈酸性
    B.该溶液中c（H+）可能等于10-5molL-1
    C.该溶液的pH可能为4也可能为10
    D.该溶液有可能呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

    (1)应选用的容量瓶规格为______mL，应称量NaOH______g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。

    (2)配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个选项只能用一次）。

    A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡

    B.准确称量所需质量的NaCl固体置于烧杯中，加人适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解

    C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm处

    ⑶配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导所得溶液浓度偏低的是______(填字母代号)。

    A.定容时仰视容量瓶刻度线

    B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

    D.定容后，将容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线处

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