已知尿素的结构式为: 尿素可用于制有机铁肥,主要
代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;电负性由大到小顺序是 。
(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 、 。
(3)NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为 。
(4)美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是 。
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子 B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键 D.与PCl4+互为等电子体
(5)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是 。
FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是 。
KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体,该阴离子的电子式是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》,到2020年发达国家整体上会减排30%。大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”,自然界消耗CO2的反应主要是( )
A.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
B.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
C.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
D.CO2+C2CO
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科目:高中化学 来源: 题型:
1 LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+216 g,取250 mL溶液稀释到4L,则稀释后溶液中
SO的物质的量浓度是 ( )
A.0.25mol/L B.0.5mol/L C.0.75mol/L D.1mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是
A.18O 31P 119 Sn B.27Al 19 F 12C
C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y是周期表前二十号元素 ,已知X、Y之间原子序数相差3 ,X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是
A.若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子
B.若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体
C.若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种
D.若M属于离子化合物,则其中可能含有非极性键
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中,硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是( )
A.使石蕊试液变红
B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2
C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3
D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
有甲、乙两位同学根据所学化学知识,设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案:
①铜与浓硫酸直接反应,即CuCuSO4
②CuCuOCuSO4
试回答下列问题:
(1)方案①的化学方程式是___________________________________。
(2)这两种方案中,你认为第________种方案较为合理(填序号)。
(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案的合理理由是____________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验方法能达到目的的是
A.用氨水清洗试管内壁附着的银镜
B.用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
C.制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D.可用K3[Fe(CN)6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+
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