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    2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．试剂1可以选用石灰乳
    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
    C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
    D．粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品

    分析 海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题．

    解答 解：A．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；
    B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故B正确；
    C．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；
    D．粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，可用于制备氯气、钠等产品，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．1：3B．1：4C．2：5D．2：7

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    13．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“CH3”原子团的烯烃共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    A．2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
    C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

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    17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

    请回答下列问题：
    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
    a．置换反应    b．复分解反应c．分解反应    d．化合反应
    （2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
    A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强D．减小压强     E．加入催化剂    F．增加C的量
    （4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L-1•min-1．
    （5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：
    容器编号n（甲）n（C）n （D）v正与v逆的关系
    Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
    Ⅱ0.200.401.00②？
    Ⅲ0.601.200.80③？
    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
    填写表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：
    ①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物
    ②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置
    ③能发生水解反应和银镜反应
    （5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
    合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
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    B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
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    D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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    12．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A．将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3胶体
    B．FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体是带正电荷的
    C．可利用丁达尔现象区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D．将500mL 2mol/L FeCl3溶液制成胶体，胶粒的数目为NA

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