精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理
用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为                            
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+,反应的离子方程式为: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b,从A 处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是          
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶;
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液;
④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;
⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴      作指示剂;
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为     (单位:mg·L—1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是     
(1)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)
(2)①赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰   ⑦淀粉溶液
(3)①7.8mg·L—1 (3分)    ②偏大  
③若碱过量,则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应
(1)注意从题给条件中挖掘信息:反应物有O2、OH-(在碱性条件下)、Mn2+,发生氧化还原反应,生成MnO(OH)2,利用化合价升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2系数,再利用电荷守恒配平OH-的系数,最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确;
(2)①—④完成后,发生2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)
⑤—⑥完成后,发生MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O,
⑦—⑧完成后,发生I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,故⑦中淀粉做指示剂,颜色变化为蓝色变无色
(3)①根据(1)中的三个方程式,可以看出物质间的定量关系:
O2 →2 MnO(OH)2 → 2 I2 → 4 Na2S2O3
即该题的思路是利用Na2S2O3溶液定量测定某水样中O2的含量;
O2  →→→→ 4 Na2S2O3
1             4
n(O2)    0.005 mol · L—1×(3.90×10-3)L=1.95×10-5 mol
则n(O2)= 1.95×10-5 mol÷4=4.875×10-6 mol
此水样中氧(O2)的含量为[(4.875×10-6 mol)×32g.mol-1×1000mg.g-1]/0.02L=7.8mg·L—1
②“若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管”,则C(Na2S2O3)减小,V(Na2S2O3)增大即滴定管的读数增大,所以n(O2)增大,故测得水样中O2的含量将偏大;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对题9图实验装置的说法正确的是
A.利用①可以制取乙烯B.装置②可配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C.利用③可以进行中和热测定D.利用④可以进行草酸晶体的分解实验

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中能用来干燥NH3的是
A.浓硫酸B.碱石灰C.AlCl3溶液D.食盐水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答:

(1)在M试管中加碎瓷片的作用是                
试管N中盛放的溶液是_________________ 。
该溶液的作用为中和乙酸,吸收挥发出的乙醇,        
导管在其 液面上而不插入液面下的原因是                     
(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸
混合液时,加入试剂的顺序是                                                  
(3)浓硫酸的作用是                      
(4)反应结束后,试管N内的液体分成两层,反应生成的乙酸乙酯在      层(填写“上”或“下”)。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、          
(5)M试管中发生反应的化学方程式                                        
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,
就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯
化反应已达到化学平衡状态的是        (填序号)。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
(1)(4分)需称量       g的烧碱固体,固体应放在        中称量。
(2)(4分)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器                                   
                                   
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)(4分)
①定容时俯视刻度线                 ②容量瓶未干燥                 
③转移过程中有少量液体溅出              
④未洗涤烧杯和玻璃棒                           
(4)(2分)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列各组气体中,在通常状况下能共存,并且都能用浓硫酸干燥的是
A.SO2、H2S、Cl2B.SO2、O2、NH3
C.SO2、CO2、O2D.HCl、H2S、HI

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(13分)Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________(填序号)

①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤
②.除去淀粉中的少量氯化钠,可以加蒸馏水,用渗析的方法
③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析
④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置
⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中,稍加振荡,
观察溴水的颜色是否褪去
⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热,水层中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解
⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出,这一过程叫盐析
⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,微热,加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸,通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖
Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤C补充完整。
A.用量筒准确量取所需的浓硫酸,沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却
B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中①
C._______________________________________________________________________
D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处
E.改用胶头滴管滴加,直至凹液面刚好与刻度线相切
F.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
(4)若实验遇到下列情况,会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填序号)
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤                  
②量取浓硫酸的量筒未洗涤
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水            
④容量瓶中原有少量蒸馏水
⑤定容时观察液面俯视

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:

(1)浓硫酸的作用是_______________。
(2)B中观察到的实验现象是                                   
(3)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,应如何处理,请用离子方程式表达原理并画出装置图(填在上图内),                                 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。
(1)瑞典科家舍勒在研究软锰矿(主要成份为MnO2)时,将浓盐酸与软锰矿混合加热,产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:                
(2)某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究,设计了以下一些实验。
 
实验内容
实验现象
A
收集一集气瓶气体,观察颜色,然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水,充分振荡。
蒸馏水呈浅黄绿色,瓶内气体仍呈黄绿色。
B
取出瓶内部分溶液,滴入紫色石蕊试液中直至过量。
紫色石蕊试液先变红色,后红色褪色。
C
取出瓶内剩下的部分溶液,滴入硝酸银溶液中。
产生大量白色沉淀
D
最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液,振荡。
瓶内黄绿色气体立即消失。
①能说明氯气与水发生化学反应的实验是          (填实验序号)
②写出实验D中所发生反应的离子方程式                   
(3)该校另一合作学习探究小组用下列左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。

①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色,由此认为试管里的硝酸是浓硝酸,你认为他的看法正确吗?     。为什么?             
甲同学还能观察到的现象有                       
②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液,产生的沉淀(m/g)和加入溶液的体积(V/mL)的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式                

查看答案和解析>>

同步练习册答案