已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
(1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________________________________
_______________________________________________________________________________________________________。
(2)常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H＋)的精确值是________mol·L－1。
(3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述实验过程中的错误之处________(填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶
液配制实验中用到的相同仪器是________。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
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| A． | 4v（NH3）=5v（O2） | B． | 5v（O2）=6v（H2O） | C． | 2v（NH3）=3v（H2O） | D． | 4v（O2）=5v（NO） |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/mol |
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| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
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| C． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ |
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| D． | 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+ |
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在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO
、Cl﹣、H+的物质的量浓度分别是多少？
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室温下，取100 mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是 ( )。
A．该溶液中的c(H＋)≥0.1 mol·L－1
B．把该溶液稀释成1 L后，pH≥2
C．把该溶液稀释成1 L后，pH<2
D．完全中和此溶液需0.1 mol·L－1 NaOH的体积≥100 mL
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原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（）
A． （1）（3）（2）（5）（4） B． （1）（2）（3）（4）（5） C． （1）（5）（3）（2）（4） D． （1）（3）（5）（4）（2）
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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中不正确的是（）
A． 能耗大是该方法的一大缺点
B． 整个过程中，有2种物质可以循环利用
C． “反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
D． “反应分离”环节中，发生了复分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气．实验室通常用该原理制取少量Cl2．现将214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2 L．试计算：
（1）该反应消耗的氧化剂的质量是 g
（2）若反应前后溶液的体积保持不变，则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 ．
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某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1∶1，由此可以得出的结论是( )
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B．分子中C、H原子个数比为1∶2
C．有机物中必定含氧
D．有机物中必定不含氧
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mol·L－1＝10－9mol·L－1，所以醋酸电离出的c(H＋)的精确值为(10－5－10－9) mol·L－1。
O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2