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    下列气体中，可用排水法收集且对人体无毒害的是（　　）
    A、NH3
    B、Cl2
    C、NO
    D、N2
    考点：气体的收集
    专题：元素及其化合物
    分析：根据物质的性质解题，氯气、氨气和一氧化氮都有毒，氮气是空气的主要成分来回答．
    解答： 解：A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且它是一种有刺激性气味有毒的气体，故A错误；
    B．氯气能溶于水，不能用排水法收集，氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故B错误；
    C．一氧化氮难能溶于水，能用排水法收集，一氧化氮和人体血红蛋白结合使人脱氧，具有毒性，故C错误；
    D．氮气难能溶于水，能用排水法收集，氮气是空气的主要成分，氮气无毒对人体无毒害，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查气体的毒性和溶解性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正确解答本题．
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    下列物质均易溶于水，但其纯物质分子间不能形成氢键的是（　　）
    A、HCHO
    B、CH3OH
    C、CH3COOH
    D、HF

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    MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：
    ①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
    ②除去反应混合物中的不溶物；
    ③电解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法错误的是（　　）
    A、干电池是一种将化学能转变为电能的装置
    B、步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
    C、步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子
    D、步骤③的反应也可以设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、硫酸铜溶液B、泥水
    C、葡萄糖注射液D、树林中的雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入过量的CO2
    B、铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤
    C、Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入适量的Ba（OH）2溶液过滤
    D、CO2（CO）将混合气体通过足量灼热的CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （双项）下列物质的分子中所有的原子都在同一平面上的是（　　）
    A、氯乙烯B、乙烷C、甲烷D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（　　）
    A、Y、Z、X、W的原子序数依次减小
    B、W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    C、由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性
    D、X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是（　　）
    ①盐酸的浓度   ②镁带的表面积   ③溶液的温度   ④氯离子的浓度．
    A、①②B、③④
    C、①②③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=
     
    ．
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：

    ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
     
    ．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
     
    ．你的依据是
     
    ．
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
    ①用化学平衡移动原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    ②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M
     充电 
    .
    放电
    NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为
     
    ；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为
     
    ．

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