Question

10．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol•L^-1Ba（OH）₂溶液含有（　　）

• A． 0.5mol的Ba²⁺
• B． 0.5mol的H⁺
• C． 1.0mol的H⁺
• D． 2.0mol的OH^-

Answer 1

分析 根据n=cV计算Ba（OH）₂的物质的量，溶液中Ba（OH）₂完全电离n（Ba⁺）=n[Ba（OH）₂）]，溶液中OH^-离子来源于Ba（OH）₂、水的电离甚少，H⁺来源于水的电离，碱性条件下其浓度很小，根据Kw计算氢离子的浓度并计算其物质的量．

解答 解：A、溶液中Ba（OH）₂的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中Ba（OH）₂完全电离n（Ba⁺）=n[Ba（OH）₂）]=1mol，故A错误；
B、Ba（OH）₂电离的OH^-为2mol，浓度是1mol/L，所以氢离子浓度是$\frac{1{0}^{-14}}{1}$mol/L，物质的量是2×10^-14mol，故B错误；
C、Ba（OH）₂电离的OH^-为2mol，浓度是1mol/L，所以氢离子浓度是$\frac{1{0}^{-14}}{1}$mol/L，物质的量是2×10^-14mol，故C错误；
D、溶液中Ba（OH）₂的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，电离的OH^-为2mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意基础知识的梳理是关键．