【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构， C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )
A. 对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A
B. C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强
C. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D. B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气
【答案】D
【解析】试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正确。
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【题目】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（ ）
A. K3C60和C60中都含有共价键
B. 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1
C. K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点
D. C60与12C互为同素异形体
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【题目】(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
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【题目】下列有关离子检验的叙述正确的是
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
C．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+
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【题目】下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液
A．①②③④⑦ B．④⑥⑦⑧ C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧
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【题目】动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
将部分实验仪器补充完整：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）问题讨论：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号①和①②的化学方程式)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象（填A～F） |
（4）实验结论： 。
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