下列关于各溶液的描述中正确的是 ( ).A．pH相等的①NH4Cl.②(NH4)2SO4.③NH4HSO4的溶液中.c(NH4+)大小:①＝②＝③B．常温下.在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7.所得溶液体积V(总)≤20 mLC．向1.00 L 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g.所得溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于各溶液的描述中正确的是 (　　)。

A．pH相等的①NH₄Cl，②(NH₄)₂SO₄，③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＝②＝③

B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mL

C．向1.00 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na^＋)＝2[c(HCO₃^—)＋c(CO₃²^—)＋c(H₂CO₃)]

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

NH₄Cl，(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺水解使溶液呈酸性：NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋，但水解是微弱的，NH₄HSO₄=NH₄⁺＋H^＋＋SO₄²^—，H^＋全部电离，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH₄Cl，(NH₄)₂SO₄，NH₄HSO₄三溶液中，c(H^＋)大小：①＝②<③，现三溶液pH相同，则c(NH₄⁺)大小：①＝②>③，A项错误；若HA为强酸，则等体积混合时，pH恰好等于7，V(总)＝20 mL，若HA为弱酸，HA部分电离出H^＋，要使混合后溶液呈中性，则酸的体积必须小于10 mL，V(总)<20 mL，B项正确；0.3 mol NaOH与0.2 mol CO₂反应：3NaOH＋2CO₂=Na₂CO₃＋NaHCO₃＋H₂O，所得溶液为等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，据此得物料守恒式：2c(Na^＋)＝3[c(HCO₃^—)＋c(CO₃²^—)＋c(H₂CO₃)]，C项错误；等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，故c(H^＋)－c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)，D项错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为
0．1 mol·L^-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11．6	9．7	10．3	5．2

下列说法中正确的是（）
A．向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下,相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c(Na⁺)>c(H⁺)>c(HS

)>c(S

)>c(OH^-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A^＋和B^＋及一价阴离子X^－和Y^－组成的盐
溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）

A．BX

B．AX

C．AY

D．BY

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①②③可能是(　　)

A．NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、CH₃COONa

B．(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、C₆H₅ONa

C．(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、Na₂CO₃

D．(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、CH₃COONa

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NH₄HCO₃、⑤(NH₄)₂CO₃，下列关系或者说法正确的是(　　)

A．c(CO₃²^—)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO₃^—)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列选项正确的是

A．0．l mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

B．等物质的量浓度的三种溶液：①(NH₄)₂CO₃②NH₄Cl ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中，c(NH₄⁺)的大小顺序为：③>②>①

C．25℃时，pH=4的KHC₂O₄溶液中：c(HC₂O₄^-)>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O₄^2-)

D．CH₃COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

今有两种盐的稀溶液，分别是a mol

NaX溶液和b mol

NaY溶液，下列说法不正确的是( )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY

B．若a=b，并测得c（X^－）="c" (Y^－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY

C．若a>b，测得c(X^－)=c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时，酸性HX<HY

D．若两溶液等体积混合，测得

则可推出a+b=0．2 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难容电解质	Mg(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³^＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³^＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤后结晶。
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²^＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²^＋氧化成Fe³^＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。
请回答下列问题：
(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²^＋、Fe³^＋都被转化为       而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择        为宜。
(3)②中除去Fe³^＋所发生的总反应的离子方程式为                。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是           (填字母)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²^＋氧化为Fe³^＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³^＋一定不能大量存在

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:

根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是   (填编号);其pH为     (填数值)；pH最大的是          (填编号)。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄⑤HClO₄
(2)下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
②在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体。
根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律：              ；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是               ,
请写出反应的离子方程式：                                。

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