1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如下：
回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
① 
+ 
—— 
+ 
② + 
—— 
+ 
+ 
（16分，每空2分）(1) 第三周期第ⅡA族， Ca(OH)2溶液 盐酸
(2) 2OH- + Mg2+＝ Mg(OH)2↓
(3) 
(4) MgCl2(熔融)
Mg + Cl2↑ (5)2K + MgO 
K2O + Mg
(6) 1，2，1，2 4，10，4，1，5
解析试题分析：（1）镁的原子序数是12，位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。海水中的镁离子转化沉淀，应该加入石灰乳氢氧化钙，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀。氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中。
（2）根据以上分析可知，步骤①的离子方程式是2OH- + Mg2+＝Mg(OH)2↓。
（3）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为
。
（4）在通电的条件下，电解熔融的氯化镁生成氯气和金属镁，反应的方程式是MgCl2(熔融)Mg + Cl2↑。
（5）在高温下，金属K和氧化镁发生置换反应，生成金属镁，反应的化学方程式是2K + MgO K2O + Mg。
（6）①在反应中Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。U元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 1 + 2 ＝ 1 + 2 。
②根据方程式可知，Mg的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子。硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是 4 + 10 ＝ 4 + 1 + 5 。
考点：考查海水中金属镁的提取、金属镁在周期表中的位置、氯化镁的形成、氧化还原反应方程式的配平
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： 。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。
| A．14N与15N为同种核素 |
| B．14N的第一电离能小于14C |
| C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 |
| D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。请回答下列问题：
（1）青铜的主要组成元素是铜元素和锡元素，请写出锡原子的价电子排布式 。
（2）向硫酸铜溶液里滴加氨水至过量，再加入乙醇，析出晶体，此物质中含有的化学键类型为 ，SO2—4的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。
（3）N、O、F三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，Cu2O的熔点高于Cu2S，请解释原因： 。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为 。
（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g．cm-3，据此计算阿伏加德罗常数为 [列式并计算，结果用科学记数法表示，保留两位小数，己知Ar（Cu）=63.6]。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________
（2）X2W的结构式是________
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶3∶1；该化合物具有
还原性。
① 写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________.
② 请设计实验证明该化合物具有还原性：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
近期曝出的“毒大米”事件，引起了国人的震惊和忧虑，又一次把环境问题摆在了我们面前。“毒大米”是由镉污染引起的，会对人体健康造成严重危害。镉元素在元素周期表中的图示如图所示。
请回答下列问题：
（1）镉元素的原子序数为 ，在元素周期表中的位置是 。
（2）有人说：“‘毒大米’中镉的含量很低，每人每天食用大米量也较少，所以，不会对人体健康造成严重危害。”你对这种说法有何评论？ 。
（3）你认为“毒大米”中镉的来源是什么？ 。
（4）镉也是生产电池的重要材料，镉镍二次电池（碱性）的放电和充电反应为：
Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O
Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2
电池的负极是 。
负极的电极反应式为 。
若负极消耗a g反应物，产生N个电子的电量，则阿伏加德罗常数NA= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：
（1）甲与乙反应的化学方程式是______。
（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
XY2分子中，
键与π键的数目之比为_________；
XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
（13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号）
| A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
| B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形 |
| C．第一电离能：N＞O＞C＞B |
| D．化合物A中存在配位键 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的。
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品。
仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）。
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 |
| ① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
| ② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈________色 |
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