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13.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池.该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4.溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2.回答:
(1)电池正极是b.(填字母)
(2)电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?否(填“是”或“否”),原因是电极Li是活泼金属,能与水反应.

分析 形成原电池反应时,Li为负极,被氧化,电极方程式为Li-e-=Li+,MnO2为正极,被还原,电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2,结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题.

解答 解:(1)原电池工作时,Li为负极,MnO2为正极,所以电池正极是b,故答案为:b;
(2)MnO2为正极,被还原,电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故答案为:MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(3)因负极材料为Li,可与水反应,则不能用水代替电池中的混合有机溶剂,故答案为:否;电极Li是活泼金属,能与水反应.

点评 本题侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查,题目难度适中,能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.水的电离平衡如图所示.
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积的值为1×10-12;该温度下pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为1:104
(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比2:9.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.O,p≈1g•mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol•L-1.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(3)你认为往废水中投入B (填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH    B.Na2S    C.KI   D.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=1.2×10-3mol•L-1
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%.
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.O×lO-8mol•L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=9×10-9mol•L-1,是否符合排放标准是 (填“是”或“否”).已知KSP(AgCl)=1.8×l-10mol2•L2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关合金的说法正确的是(  )
A.合金必须是由两种或两种以上的金属组成
B.水银是合金
C.形成合金后,其熔点一般会提高
D.形成合金后,其硬度一般会增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下列物质中,能导电的是①④,属于电解质的是③⑥,属于非电解质的是②⑤.(填序号)①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列与实验相关的叙述正确的是(  )
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘
C.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封?
D.检验某溶液是否含有SO42- 时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成.已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体.下列叙述正确的是(  )
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子
C.AlN属于离子化合物,其中氮元素的化合价为+3
D.AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化
D.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成,而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在.某学生为探究海带中碘元素的存在,按如图流程进行了实验:

回答下列问题:
(1)A步骤的操作名称是过滤;A步骤用到的主要玻璃仪器是a(选填下列字母代号)
a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸发皿
(2)B步骤中加入的试剂是淀粉溶液.
(3)通入Cl2时反应的离子方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2,其中氧化剂是Cl2
(4)下列试剂,可用来萃取碘水中的碘的有:B、D(填字母代号)
A.酒精 B.苯 C.水 D.四氯化碳.

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