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    11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
    ①金属钠投入到FeCl3溶液     ②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液
    ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液  ④Na2O2投入FeCl3溶液（　　）
    A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

    分析 ①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应；
    ②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；
    ③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应；
    ④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应．

    解答 解：①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，故正确；
    ②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最终有白色硫酸钡沉淀，故错误；
    ③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4+2CO2↑，所以符合题意，故正确；
    ④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以符合题意，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将④中FeCl3换为FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到Fe（OH）3，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

    已知：
    （1）A属于烯烃，其结构简式是CH2=CHCH3．
    （2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应．
    （3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F．
    ①C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰．C的结构简式是CH3COCH3．
    ②向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小．G物质中含氧官能团名称为羟基和羧基．
    （4）D生成E的反应条件是浓硫酸、△．
    （5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是．
    （6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是．
    （7）G与乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
    （1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是C
    A、N2        B、CO         C、SO2        D、氟氯代烷
    （2）下列措施不利于环境保护的是D
    A、推广使用无铅汽油          B、提倡使用太阳能
    C、推广使用无磷洗衣粉        D、提倡个人使用大批量汽车
    （3）垃圾是放错了位置的资源．如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料．塑料属于B
    A、无机非金属材料            B、有机合成材料
    C、复合材料                  D、合金
    （4）废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示A（填“A”或“B”） 标志的垃圾桶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（　　）
    A．水蒸气通过Na2O2固体B．镁粉投入FeCl3溶液中
    C．铝粉与Fe2O3发生铝热反应D．焦炭在电炉中还原二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列做法与盐类水解知识无关的是（　　）
    A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
    B．施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用
    C．Al2S不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备
    D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2．
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是ACD （填序号）
    A．Ba（NO3）2B．BaCl2
    C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+，．
    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是BD（填序号）
    A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+ 
    B．电解过程中溶液pH减小
    C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
    D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr2O72-被还原
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作负极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2
    ④向石灰水中通入过量的CO2
    ⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．
    A．①B．②④⑤C．①②③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
    相对密度（20℃）熔点沸点溶解性
    A0.7893-117.3°C78.5°C与水以任意比混溶
    B0.7137-116.6°C34.5°C不溶于水
    （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用B（填代号）方法即可得到A．
    a．重结晶          b．蒸馏        c．萃取         d．加水充分振荡，分液
    （2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的最简式为C2H6O，若要确定其分子式，是否必需有其它条件否（填“是”或“否”）． 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    （3）若质谱图2显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其官能团的名称为醚键．
    （4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g．计算混合物中A和B的物质的量之比2：1．

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