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    1．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
    C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
    D．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

    分析 A．根据水玻璃的性质分析；
    B．油脂是小分子有机化合物；
    C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；
    D．棉、麻属于纤维素，羊毛属于蛋白质，合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等．

    解答 解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠具有黏性，所以可作粘合剂；涂有硅酸钠溶液的木条加热时，水分蒸发后不易燃烧，所以可作防火剂，故A正确；
    B．纤维素是天然有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误；
    C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能用来保鲜食品，故C错误；
    D．棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等元素，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2和H2O，还有其它物质生成，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了生活中常见物质的用途，熟悉硅酸钠、甲醛、合成纤维的性质是解题关键，注意高分子化合物的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循环使用的物质是Ce4+
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．                   
    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（写一个）
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．阳极上的电极反应为：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
    B．电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子
    C．电解质溶液中，NO3-离子向阴极移动
    D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如图实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．无法确定原试液中是否含有Fe3+、K+
    B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
    C．无法确定沉淀B的成分
    D．原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．绿矾（FeSO4•7H2O）是抗贫血药物的主要成分，可用于缺铁性贫血的治疗．某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究．请你帮助完成相应实验或问题．
      查阅资料：绿矾（相对分子质量为278）在300℃失去全部结晶水，FeSO4在600℃以上发生分解．
    Ⅰ．制备：
      取除去油脂的废铁屑（含少量的铁锈和碳）于一烧杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、冰水洗涤、小心烘干，得到绿矾晶体．加入稀硫酸的实验中可能的反应有3个：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
    Ⅱ．定性探究：
      学习小组拟通过实验探究绿矾热分解的产物，提出如下4种猜想：R
    甲：FeO、SO2、H2O  乙：Fe2O3、SO3、H2O  丙：Fe2O3、SO2、H2O  丁：Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    （1）根据氧化还原反应原理，上述猜想乙肯定不成立．
    （2）设计实验：针对其它三种猜想，设计如下图所示的实验装置（夹持仪器等均省略）：

    （3）实验过程：
      ①连接仪器并检查装置的气密性，放入固体试剂，通N2排空气．
      ②称取绿矾晶体5.56g置于A中，加热到600℃以上．
      ③一段时间后，打开K通N2，移开酒精灯，冷却A装置至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.32g．
    此步通N2的主要目的是将分解产生的气体全部排出（任写一点）．
      ④观察到B装置中无水硫酸铜变蓝，C中锥形瓶内产生沉淀，D中品红溶液褪色．由此可以证明的产物有H2O、SO2、SO3．
      ⑤取A中剩余固体少许于试管中，加入适量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变红．
    （4）问题探讨：某同学取A中剩余固体少许于一支试管中，加入适量硫酸溶解，再滴加少许KMnO4溶液，发现KMnO4溶液紫红色褪去，于是认为上述实验还有FeO生成．小组讨论后否定了该同学的观点，请说明理由5.56g样品完全分解产生Fe2O3为1.6g，实验剩余固体为2.32g，说明亚硫酸铁没有分解完或有剩余．
    （5）实验结论：根据实验现象得出上述猜想丁正确．
    Ⅲ．定量探究：
       该学习小组取ag抗贫血药物配成100mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，用bmol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定（已知该反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，药物其它成分不与K2Cr2O7反应），平均消耗K2Cr2O7标准溶液vmL．则该抗贫血药中铁元素的质量分数为$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室能用酒精灯加热的有蒸发皿、圆底烧瓶、烧杯
    ②若蒸馏100ml石油可将其置于250ml蒸馏烧瓶中
    ③新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
    ④波尔多液（CuSO4与石灰水按一定比例混合）盛放在铁制容器中
    ⑤若滴定管中的液面如图所示，则其读数应为23.65mL．
    A．①②B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关叙述不正确的是（　　）
    选项已知解释与结论
    A活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池Al作正极，Cu作负极
    B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
    该反应在常温下能自发进行    		该反应的△H＜0
    C常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、
    Ksp（AgBr）=5.4×10-13    		向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
    D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述与结果正确的是（　　）
    A．1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．加入铝粉有气泡产生的溶液中存在离子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    C．等物质的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物质混合反应的离子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．Ca与O元素形成化合物中只有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法正确的是（　　）
    A．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色
    B．电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g
    C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
    D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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