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    7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．减小容器体积，平衡向右移动
    B．加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
    C．增大c（X），X的转化率增大
    D．降低温度，Y的转化率增大

    分析 A．减小容器体积，压强增大，该反应为气体体积不变的反应；
    B．催化剂同等程度改变反应速率；
    C．增大c（X），促进Y的转化；
    D．△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动．

    解答 解：A．减小容器体积，压强增大，该反应为气体体积不变的反应，则平衡不移动，故A错误；
    B．催化剂同等程度改变反应速率，但平衡不移动，故B错误；
    C．增大c（X），促进Y的转化，Y的转化率增大，但X的转化率减小，故C错误；
    D．△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则Y的转化率增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、浓度、压强、催化剂对平衡的影响，选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的浓度a，B中SO2的浓度b，则A，B两容器中SO2浓度的关系正确的是（　　）
    A．a=bB．a＜b＜2aC．2a=bD．2a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（　　）
    ①平均摩尔质量  ②质量 ③颜色    ④压强   ⑤各组分的质量分数⑥密度．
    A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．.碳的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
    B．.①的反应热为221 kJ•mol-1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
    D．.碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

    已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．
    回答下列问题：
    （1）写出提取过程①③中实验操作名称：①过滤，③萃取．
    （2）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．F中下层液体的颜色为紫红色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如图：

    ①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．32克O2所含的原子数目为2NA
    B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）
    A．该反应是一个放热反应
    B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
    C．在该化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
    D．发生反应时，断开反应物中的H-H键和O-O键都要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了探究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：
    （1）首先根据如图组装实验装置，并在加入试剂前先进行检验装置气密性操作．
    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是SO2（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是防倒吸．
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用余热使反应进行完全．然后由导管a 通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的长导管（填仪器名称）起到了确保烧瓶中液体体积在反应前后基本保持不变的作用．
    （4）充分反应后将烧杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl2溶液，然后依次进行过滤、洗涤、干燥、（填操作名称）后称量沉淀的质量为13.98g，据此计算出能与铜反应的硫酸的最低浓度是12mol/L．

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