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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )

    A. 元素乙的原子序数为32

    B. 原子半径比较：甲>乙>Si

    C. 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。

    D. 推测乙可以用作半导体材料

    【答案】C

    【解析】

    由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。

    A．乙为Ge，元素乙的原子序数为32，故A正确；

    B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，故B正确；

    C．非金属性Ge小于Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故C错误；

    D．乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以某种软锰矿(主要成分MnO2，还有Fe2O3，Fe2O3，SiO2等)作脱硫剂，同又制得KMnO4过程如下：

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列问题：

    (1)滤渣A的成分是______，其中的化学键的类型是______，稳定性：SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。

    (2)析出沉淀B时，首先析出的物质是______。试简述如何分离中的沉淀物______。

    (3)滤液C中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__________。

    (4)上述过程的第④、⑤、⑥步如下图所示，其中第⑥步用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。

    ①写出熔融池中的化学方程式___________。

    ②则E的化学式为_________，阳极的电极反应式为__________。

    ③阳离子迁移方向是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：

    （1）化合物G中含氧官能团的名称为________。

    （2）反应D→E的反应类型为________。

    （3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。

    （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。

    ①能发生银镜反应；

    ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。

    （5）请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

    __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    装置Ⅰ

    装置Ⅱ

    烧瓶中

    分液漏斗中

    制备纯净Cl2

    MnO2

    ①

    ②

    制备纯净NO

    Cu

    ③

    ④

    ②___________，③___________。

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置Ⅶ的作用为________________，若无该装置，Ⅸ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置Ⅷ不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________。

    (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________。

    (4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度

    取Ⅸ中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)

    ①亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

    ②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

    B. 配制溶液时需加入稀硝酸防止水解

    C. “一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

    D. 牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A. 催化剂活性

    B. ,在恒容绝热容器中投入一定量和，正反应速率随时间变化

    C. ，t时刻改变某一条件，则

    D. 向等体积等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反应速率的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是(　　)

    A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

    B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

    C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

    D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

    B.8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

    C.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

    D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    下列说法不正确的是

    A. a室中OH-在电极板上被氧化

    B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

    C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

    D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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