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17.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是(  )
A.H2O2B.CO2C.PCl5D.BF3

分析 对于ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构,H原子最外层一定不满足8电子结构,据此判断.

解答 解:A.H2O2中O原子满足8电子结构,但H原子不满足8电子结构,故A错误;
B.CO2中O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以2+6=8,O原子满足8电子结构,C元素化合价为+4,C原子最外层电子数为4,所以4+4=8,C原子满足8电子结构,故B正确;
C.PCl5中Cl元素化合价为-1,Cl原子最外层电子数为7,所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构,P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,P原子不满足8电子结构,故C错误;
D.BF3中F元素化合价为-1,F原子最外层电子数为7,所以1+7=8,F原子满足8电子结构,B元素化合价为+3,B原子最外层电子数为3,所以3+3=6,B原子不满足8电子结构,故D错误,
故选B.

点评 本题考查8电子结构的判断,难度不大,关键清楚“ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构”.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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反应ABCD
△Hl(kJ•mol-210.51.80-126-11.7
△Sl(J•mol-1•K-130.0-113.084.0-105.0
根据表中数据回答:在任何温度都能自发进行的反应是C(填反应的字母编号,下同);在任何温度都不能自发进行的反应是B.

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B.每当生成2mol NH3(g)要释放92kJ的能量
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