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    1．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
    A．锌锰电池工作一段时间后外皮会变薄
    B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
    C．如图所示电池工作时，负极溶解3g，溶液质量减轻0.2g
    D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极氧化

    分析 A．锌锰电池工作时，锌为负极被氧化；
    B．太阳能电池的主要材料是硅；
    C．锌的相对原子质量比铜大，溶液质量增加；
    D．氢氧燃料电池工作时氢气被氧化生成水．

    解答 解：A．锌锰干电池工作一段时间后，锌失电子生成锌离子导致锌的质量逐渐减小，所以锌外壳逐渐变薄，故A正确；
    B．二氧化硅不导电，硅为半导体材料，太阳能电池的主要材料是硅，故B错误；
    C．锌的相对原子质量比铜大，溶液质量增加，故C错误；
    D．氢氧燃料电池工作时氢气被氧化生成水，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了原电池原理、物质的用途等知识点，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，根据原电池概念、原电池电极上发生的反应、物质的性质等知识点分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．影响物质体积大小的因素不包括（　　）
    A．物质的粒子数目B．粒子的大小C．粒子间的距离D．粒子的运动频率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．针对下表中十种元素，填写空格．

    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅦA
    ⅧA
    O

    2
    N
    O
    F

    3
    Na
    Mg
    Al
    S
    Cl
    Ar

    4
    K
    （1）最不活泼的元素是Ar．
    （2）S原子结构示意图．
    （3）N、F、Cl中，原子半径最大的是Cl．
    （4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸（填名称）．
    （5）写出实验室制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某羧酸脂的分子式为为C16H14O4，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇（HOCH2-CH2OH），该羧酸的分子式为（　　）
    A．C7H6O2B．C8H8O4C．C14H12O2D．C6H6O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．核素R原子核核内中子数比质子数多43，标准状况下，核素R的固体单质密度为6.88g•cm3摩尔体积为30.1cm3•mol-1．R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+较稳定，R的+4价化合物具有强氧化性，请回答下列问题：
    （1）R单质的摩尔质量为207g/mol；
    （2）R元素的核电荷数为82，处于周期表中第六周期ⅣA族，元素符号是Pb；
    （3）若将少量R4+加到FeCl2溶液中，是否会发生反应？若“否”，其原因是不填，若“是”，发生反应的离子方程式为Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
    （4）R原子与16O原子形成氧化物R16O2，则agR16O2所含质子的物质的量是$\frac{98a}{239}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某种化学试剂的主要成分为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子．
    （1）X为Ca，Y为Cl，该物质的化学式是CaCl2．
    （2）Z是与Y同主族的短周期元素，Z原子的结构示意图为，Z单质与H2O反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．试剂厂生产的FeCl3•6H2O试剂，国家规定二级产品的含量不低于99.0%，三级产品不低于98.0%．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．
    为检验产品的质量，称取0.5000g样品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，消耗18.17mL．
    已知滴定过程中发生：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
    （1）配制250mL 0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液，需要称取5.950g Na2S2O3•5H2O（保留四位有效数字，下同）．
    （2）该产品属于三级．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．
    阴离子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
    阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
    取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示下列说法正确的是（　　）
    A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
    B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
    C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物质的量之比为1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态．下列说法中，正确的是（　　）
    A．平衡时SO2的转化率：A＞B
    B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A＜B
    C．平衡时混合气体的总物质的量：A＜B
    D．平衡时的化学反应速率：A＞B

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