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3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是K、B元素是Cl、C元素是S(用元素符号表示)
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是HCl.
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是F2
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是H2S,电子式是
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是H2O2或PH3

分析 18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件,即可确定所需答案.

解答 解:18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,
(1)含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-,所以A元素为K,B元素为Cl,C元素为S,
故答案为:K、Cl、S;
(2)18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl,
故答案为:HCl;
(3)含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2
故答案为:F2
(4)由两种元素组成的三原子分子为H2S,电子式为
故答案为:H2S;
(5)含有4个原子的18e-微粒中,分子式为H2O2或PH3
故答案为:H2O2或PH3

点评 本题考查18电子微粒的结构和性质,题目难度不大,本题注意常见10电子和18电子微粒,把握相关物质的性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.NA表示阿伏德罗常数的额值,下列说法正确的是(  )
A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个As-S键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用NA表示表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B.1mol 氧气所含有的原子数为NA
C.常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1
D.11.2L NH3中所含的质子数为5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体(加热装置用“△”表示),反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2(温度过高或过低都会影响制气效率)
已知:①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,熔点-59℃,沸点11.0℃
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸,对应的钙盐(CaC2O4)不溶于醋酸,能溶于强酸,它还是一种还原性较强的物质.

(1)配平制备ClO2的化学方程式:2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2
(2)A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计,B装置的作用是将ClO2冷凝收集.
(3)C装置吸收尾气后,溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质,小组成员认为C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO3反应,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3或因KClO3具有较强氧化性,将草酸氧化成CO2,逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3
(4)小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液,调节溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,沉淀备用,对生成的沉淀进行探究.
①提出合理假设
假设1:只存在CaCO3
假设2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4
假设3:只存在CaC2O4
②基于假设2,设计实验方案,进行实验.请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水.
实验步骤预期现象和结论

步骤1:取少量沉淀于试管中,加入足量0.1 mol•L-1 HCl

沉淀全部溶解,有气泡产生,说明沉淀中有CaCO3

步骤2:往步骤1的剩余物中,再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4

溶液紫红色褪去,说明沉淀中有CaC2O4,结合步骤1,假设2成立

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.硫酸是重要的化工生产原料,工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2,SO2氧化到SO3,再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸(H2SO4•SO3).最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产.
完成下列计算:
(1)1kg 98%的浓硫酸吸收SO3后,可生产1.978kg“发烟”硫酸.
(2)“发烟”硫酸(H2SO4•SO3)溶于水,其中SO3都转化为硫酸.若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L.
(3)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
①1吨含FeS280%的硫铁矿,理论上可生产多少吨98%的浓硫酸?
②若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比.
(4)用硫化氢制取硫酸,既能充分利用资源又能保护环境,是一种很有发展前途的制备硫酸的方法.
硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧,再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸(整个过程中SO2损失2%,不补充水不损失水)求硫化氢在混合气中的体积分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.50mL0.05mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒.
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失.
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值偏小(填“偏大”或“偏小”或“无影响”).
(4)实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,
所放出的热量不相等(填“相等”或“不相等”),所求中和热相等(填“相等”或“不相等”),
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会偏小;用50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会无影响.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某科研小组为测定某种天然油脂的成分,获得以下实验数据:该天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH,该天然油脂1kg催化加氢完全反应消耗氢气12g.1mol该天然油脂平均含碳碳双键(  )
A.1molB.3molC.4molD.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色.5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等.F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰.D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多.
根据上述条件回答:
(1)A、B的元素名称分别为钠、镁
(2)C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族;D2-的离子结构示意图为
(3)A、D形成淡黄色化合物,其电子式为
(4)C2与ADF溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(5)F和D组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2.此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(6)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是(完成并配平该离子方程式):
4FeO42-+10H2O-4 Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.由一溴乙烷可制备各种物质,按要求回答下列问题

(ⅰ) 第(2)、(4)、(5)三步的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
(ⅱ) 写出下列序号表示的转化步骤的化学方程式:
(1)CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
(3)CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr.

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