分析 18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件,即可确定所需答案.
解答 解:18e-微粒来源大体分三个部分:一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子,二是第四周期的金属阳离子,三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,共16种,阳离子K+、Ca2+;阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,
(1)含有18e-的A+、B-、C2-分别为K+、Cl-、S2-,所以A元素为K,B元素为Cl,C元素为S,
故答案为:K、Cl、S;
(2)18e-微粒中由两种元素组成的双原子分子为HCl,
故答案为:HCl;
(3)含18个电子的微粒中氧化能力最强的为F2,
故答案为:F2;
(4)由两种元素组成的三原子分子为H2S,电子式为,
故答案为:H2S;;
(5)含有4个原子的18e-微粒中,分子式为H2O2或PH3,
故答案为:H2O2或PH3.
点评 本题考查18电子微粒的结构和性质,题目难度不大,本题注意常见10电子和18电子微粒,把握相关物质的性质.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | |
B. | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | |
C. | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
D. | 0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个As-S键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L | |
B. | 1mol 氧气所含有的原子数为NA | |
C. | 常温常压下,32g O2和34g H2S气体分子个数比为1:1 | |
D. | 11.2L NH3中所含的质子数为5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量沉淀于试管中,加入足量0.1 mol•L-1 HCl . | 沉淀全部溶解,有气泡产生,说明沉淀中有CaCO3 |
步骤2:往步骤1的剩余物中,再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4 . | 溶液紫红色褪去,说明沉淀中有CaC2O4,结合步骤1,假设2成立 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol | B. | 3mol | C. | 4mol | D. | 6mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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