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    下列叙述中不正确的是

    A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

    B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

    C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

    D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

    D

    【解析】

    试题分析：A．电解池的阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应，A正确；B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现，B正确；C．电镀时，阳极材料失去电子发生氧化反应，C正确；D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，D错误；选D。

    考点：考查原电池、电解池基本概念。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    附加题（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下所示（写出最佳答案）

    （1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；

    （2）写出混合液+A的离子方程式： 。溶液+B的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期第二次阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，所含分子数相同的是

    A、10g H2和10g O2

    B、5.6L N2（标准状况）和11g CO2

    C、9g H2O和11.2L H2O（标准状况）

    D、224mL H2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

    （2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

    ①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝ (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝ 。

    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是电解CuCl2溶液的装置，c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

    A．a为负极、b为正极

    B．a为阳极、b为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加

    D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中符合下图图像的是

    A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

    B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

    C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

    D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期月考化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示法正确的

    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

    B．需要加热的反应说明它是吸热反应

    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机化合物的说法不正确的是

    A.鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄

    B.乙醇能与水任意比例混合

    C.葡萄糖是一种重要的多糖

    D.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省宁德市五校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    回答下列问题：

    （1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________

    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝

    （3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

    （4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

    （5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是 。

    a．及时分离出A气体

    b．适当升高温度

    c．增大B的浓度

    d．选择高效催化剂

    II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

    2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是

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