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    17．下列分子中，属于含有非极性键的分子是（　　）
    A．H2OB．Cl2；　　　　　　C．CCl4；　　　　　　　　D．CO2

    分析 同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

    解答 解：A．水的结构式为H-O-H，水中存在两个氧氢键，不含非极性键，故A错误；
    B．氯气的结构式为：Cl-Cl，氯气中存在1对氯氯共用电子对，为非极性键，故B正确；
    C．C形成4个共价键，CCl4中存在4对碳氯共用电子对，结构式为 ，为极性键，故C错误；
    D．二氧化碳中存在2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，为极性键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了非极性共价键和极性共价键的判断，根据概念的内涵来分析解答，注意极性共价键为不同非金属元素之间形成的共价键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：

    请回答：
    （1）通过操作a分离出Al（OH）3，操作a 的名称是过滤．
    （2）从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝则转移电子的物质的量为3×105mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（　　）
    ①Zn为正极，Cu为负极                ②H+向负极移动
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu         ④Cu极上有H2产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
    ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有机化合物A～H的转换关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）烃A常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则A的名称是乙炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；反应类型是加成反应；
    （3）F转化为G得化学方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反应类型是取代反应；
    （4）标准状况下，1mol G与足量的金属钠反应放出气体的体积为22.4L；
    （5）链烃B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直线，且1mol的B完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出B的结构简式CH3C≡CCH3；
    （6）链烃C是B的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则C的结构简式为CH2=CHCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．苄佐卡因是一种医用麻醉药口，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要原料经下列反应制得：
    $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$[A]$→_{浓H_{2}SO_{4}/△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$[B]$→_{（还原）}^{Fe/H+}$
    提示：①$→_{H+}^{KMnO_{4}}$②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）写出A、B的结构简式：A、B．用1H核磁共振谱可以证明化合物B中有4种氢处于不同的化学环境．
    （2）写出同时符合下列要求的化合物B的所有同分异构体的结构简式（B1、B2、B3除外）、．
    要求：
    ①化合物是1，4一二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基
    ②分子中含有酯基
    注：B1、B2、B3结构如下：

    （3）B1、B2、B3中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该化合物在NaOH溶液中的水解反应的化学方程式．
    （4）苄佐卡因（C）的水解反应如下：
    $\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$ $\stackrel{H+}{→}$[D]+C2H5OH
    化合物D经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．原电池是将化学能转变成电能的装置．原电池结构示意图（以Zn-Cu-稀H2SO4原电池为例）铜片和锌片作电极，稀硫酸做电解质溶液．
    填表：
    电极电极材料电极反应式反应类型
    正极
    负极
    总反应式
    【注意】①电解质溶液的pH增大
    ②在同一个电池中两极反应时，“失去电子数”与“得到电子数”要相同．
    （3）原电池工作时电子、离子运动方向．
    ①外电路（导线）：电子从负极经导线流向正极
    ②原电池内电解质溶液中：阴离子流向负极，阳离子流向正极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，则
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （3）若烃A 能使溴水褪色、在催化剂作用下与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，且所有碳原子都在同一平面内，则烃A 可能有的结构式为CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．热的浓盐酸可以除去试管内残留的MnO2
    C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
    D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，可以同时提供K、N两种有效成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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