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    在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol．

    下列说法正确的是

    A．

    乙中5 min内C的反应速率为0.12 mol/(L·min)

    B．

    达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

    C．

    丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

    D．

    达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）?2C（g） 5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol．
      反应前各物质的物质的量/mol
    A B C
    甲 1 3 0
    乙 0 0 2
    丙 1.5 4.5 1
    下列说法正确的是（　　）
    A、乙中5min内C的反应速率为0.12mol/（L?min）
    B、达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
    C、达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
    D、丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省上冈高级中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，
    ①该反应在常温下   自发进行（填“能”与“不能”）；
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有   
    Ⅰ混合气体的密度；              Ⅱ容器内气体的压强；
    Ⅲ混合气体的总物质的量；       ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 4/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是   。

    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(H2)/mol/L
    		0.010
    		0.020
    		0.020
    c(CO2)/mol/L
    		0.010
    		0.010
    		0.020
     
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率均是60％
    C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2反应

    ①下列措施中能使c (CH3OH)增大的是   。
    A．升高温度     
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来   
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) =" 2.4" mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) =" 0.82" mol，则T2    T1。（填“＞”、“＜”或“＝”），
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：   ；
    ②该转化的积极意义是   ；
    ③有人提出，可以设计反应CO2＝C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行并说出理由：   

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
    （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
    ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
    ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
    则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
    （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A. 混合气体的密度不变
    B. 混合气体的平均相对分子质量不变
    C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
    D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
    （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.250
    		0.012
    某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
    （5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
    A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
    D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
    （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO  2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    反应的能量变化的绝对值(kJ)
    		a
    		b
    		c
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    下列说法正确的是__________。
    A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。

     

    反应前各物质的物质的量/mol

    A

    B

    C

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0

    0

    2

    丙

    1.5

    4.5

    1

    下列说法正确的是（     ）

    A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)

    B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

    C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

    D． 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

     

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