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    19．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    ①实验室用无水乙醇加热至170℃，可制得乙烯
    ②只用新制氢氧化铜悬浊液（可以加热）可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来
    ③在混有杂质苯酚的苯中，加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯
    ④在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量，再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生
    ⑤用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
    ⑥将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．
    A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．①④⑤⑥D．①③④⑥

    分析 ①乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂；
    ②乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象；
    ③溴易溶于苯，引入新杂质；
    ④碱不足，不能检验乙醛中的-CHO，不生成砖红色沉淀；
    ⑤乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应；
    ⑥检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成．

    解答 解：①乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，故①错误；
    ②乙酸、乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故②正确；
    ③溴易溶于苯，引入新杂质，则除去苯中的少量苯酚，应加NaOH溶液后分液，故③错误；
    ④在10%的NaOH溶液中滴入2%的CuSO4溶液至过量，不满足碱性环境，再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中无砖红色沉淀产生，故④错误；
    ⑤乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，故⑤正确；
    ⑥将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，故⑥错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，把握常见有机物的性质及制备实验、混合物分离提纯等为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有有机化合物A～E，其转化关系如图所示．

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）若A为氯代烃，质谱分析测得A的相对分子质量为92.5，且A的核磁共振氢谱图上有三个波峰，其面积之比为1：2：6，则A的结构简式为_CH3CH（CH3）CH2Cl，B中所含官能团的名称为羟基．
    （2）请写出下列反应的化学方程式及反应类型．
    ①A→B：，反应类型为水解（取代）反应．
    ②B+D→E：，反应类型为酯化（取代）反应．
    （3）请写出有机物D的属于酯类的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（　　）
    A．丙烷与甲烷互为同系物
    B．丙烷燃烧是吸热反应
    C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀
    D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．

    （1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
    （3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
    在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
    该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
    （4）已知热化学反应方程式：
    反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
    ①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
    ②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
    △H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
    ③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
    0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
    （5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
    B．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）变化过程中，熵在减小（即△S＜O）
    C．乙烯和1，3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3-丁二烯的体积比为：3：2
    D．可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．苯分子的比例模型：B．甲烷的比例模型：
    C．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物D．乙烯的结构式：CH2═CH2

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    11．最简式为C5H12O的有机物中，属于醇类的同分异构体有（　　）
    A．6种B．8种C．12种D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇
    B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸
    C．1-氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷
    D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置就能达到相应实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    目的    		除去KCl中少量MnO2用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2
    实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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