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    ①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能和8 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是                                                                                         (　　)。

    A．CH3CH===CH2               B．CH2===CHCH===CH2

    C．CH3CH===CHCH3          D．CH3C≡CH


    解析　由①可知该烃中含有2个碳碳双键或1个碳碳叁键，由②可知①中生成的卤代烷中含有8个氢原子，除去由加成反应引入的2个氢原子，原烃含有6个氢原子。综合上述分析可知，只有选项B符合要求。

    答案　B


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    下列试剂不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是 (　　)

      A．NaOH溶液        B．硝酸          C．浓硫酸      D．氢氟酸

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    满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有

    A．6种 B．7种 C．8种 D． 9种

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    英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是                                                                                                                 (　　)。

    ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液　⑥肥皂水

    A．②          B．①③            C．⑤⑥              D．④

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    用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。

    (1)反应的化学方程式为____________________________________________________。

    (2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

    ________________________________________________________________________。

    (3)向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

    ①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。

    ②随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________。

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    实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60 ℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：

    熔点

    沸点

    状态

    苯

    5.51 ℃

    80.1 ℃

    液体

    硝基苯

    5.7 ℃

    210.9 ℃

    液体

    (1)要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是_________

    __________________________________________________。

    (2)分离硝基苯和水的混合物的方法是____________；分离硝基苯和苯的方法是 _______________________。

    (3)某同学用如图装置制取硝基苯：

    ①用水浴加热的优点是_____________________________________________；

    ②指出该装置的两处缺陷___________________________________________；

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?);ΔH＞0,随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是                                               (     )

    A．B和C可能都是固体           B. 若C为固体，则B一定是气体  

    C. B和C一定都是气体           D. B和C不可能都是气体

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    在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（    ）

      A. 15 s            B. 大于15 s     C. 小于15 s         D. 无法判断

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    控制城市空气污染源的方法可以采用（　）

    A．使用燃油机　　　　　　　　　B．绿化城市

    C．出门戴口罩　　　　　　　　　D．开发使用太阳能

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