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    实现以下变化，只需经过一步反应即可实现的是（　　）
    A、CuO→Cu（OH）2
    B、Al2O3→Al（OH）3
    C、SiO2→H2SiO3
    D、Fe→FeCl3
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物,铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A、依据氧化铜的溶解性回答即可；
    B、依据氧化铝的溶解性回答即可；
    C、依据二氧化硅的溶解性回答即可；
    D、依据氯气与铁的反应回答即可．
    解答： 解：A、CuO-→Cu（OH）2氧化铜难溶于水，不能通过氧化铜与水反应一步实现，故A错误；
    B、Al2O3-→Al（OH）3氧化铝难溶于水，不能通过氧化铝与水反应一步实现，故B错误；
    C、SiO2→H2SiO3二氧化硅难溶于水，不能固体二氧化硅与水反应一步实现，故C错误；
    D、铁与氯气反应生成氯化铁，能一步实现，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查的是元素化合物的相关知识，解答须熟练掌握有关的化学反应方程式，题目不难．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2，该反应的氧化剂是
     
    ；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为
     
    mol．
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式
     
    ．
    （5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4?5H2O（不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成．写出该反应的离子方程式
     
    ．继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL．则试样中CuSO4?5H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）
    A、进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    B、HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强
    C、2C+SiO2
    高温
    Si+CO，该反应说明碳非金属性强于硅
    D、测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期效果的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
    ⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
    ⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．
    A、①②③B、①③④
    C、②③⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．试推断：
    （1）三种元素的名称和符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）画出三种元素的原子结构示意图：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    B、铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应．当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，
    这种气体在试管口变成红棕色．这种无色气体是
     
    ．写出有关的离子反应方程式．
     
         
    C、请配平下面离子方程式．
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-═
     
    FeO42-+
     
    Cl-+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    （1）写出该元素原子核外电子排布式
     

    （2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、室温下将CaO、Na2O、Na、NaOH各5克分别投入100克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数最小的是CaO
    B、正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔沸点由高到低的顺序为新＞异＞正
    C、AlO2-、HCO3-、Na+、K+等离子不能在水溶液里大量共存
    D、将NaHCO3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干灼烧，得到的固体都不是原溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（　　）
    A、Na2CO3溶液
    B、盐酸
    C、硫酸
    D、CuSO4溶液

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