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【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )

A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6

B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变

C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp增大

D.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

【答案】D

【解析】

试题分析:A、根据图像知常温下,PbI2的Ksp=c(Pb2+)c2(I)=4×109,错误;B、PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq),温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,Pb2+浓度增大,平衡逆向移动,PbI2的溶解度减小错误;C、根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度,温度不变,PbI2的Ksp不变,错误;D反应:PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反应的化学平衡常数K= c2(I)/c(S2-)= Ksp(PbI2)/ Ksp(PbS)=5×1018,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有由两种金属元素组成的合金10.5g,投入足量的稀硫酸中反应完全后,测得生成氢气1g,则组成该合金的元素可能是

A. FeZn B. MgCu C. NaMg D. AlFe

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【题目】定温度下,用水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,随加水量的增加而增大的是( )

A.n(CH3COOH) B.c(H+) C. c(H+) ·c(OH-) D. c(H+)/c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,某学习小组在实验室用Cl2NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。

查阅资料:亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。

请回答下列问题:

Ⅰ.Cl2的制备:舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的______(填字母标号)为Cl2发生装置,该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→______→i→h(按气流方向填小写字母标号)。

.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO):

3)实验室也可用B装置制备NO,与B装置相比,使用X 装置的优点为______

4)组装好实验装置后应先______,然后装入药品。一段时间后,两种气体在Z中反应的现象为______

III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水,配制成250 mL溶液;取出25.00 mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)

(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为______

(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为______(保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三蝶烯是最初的分子马达的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

A. 分子式为C22H14O4

B. 能发生加成、取代反应

C. 苯环上的一氯代物有3

D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素的原子半径最小的是(

A.MgB.AlC.SiD.S

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.下图所示装置,装置A是氢氧燃料电池,已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

(1)C电极反应式为___________________________

(2)若装置B中溶液体积为100mL,假设反应前后溶液体积不变,当装置A中消耗0.05mol氢气时,装置B中溶液的pH为_____,此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。

(3)若将装置B改为电解精炼铜,则粗铜作____极,阴极反应为_________

II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________

(2)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在___极,该电极反应式是_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型仔细思考回答下列问题

下列一组有水参与的反应

2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

Na2O + H2O =2NaOH 2H2O 2H2↑+ O22F2 + 2H2O = 4HF + O2

1其中不属于氧化还原反应的是____________填编号

2在这些氧化还原反应中作氧化剂的反应是___________(填编号);水作还原

剂的反应是___________(填编号);水既作氧化剂,又作还原剂是_________(填编号);水既不作氧化剂又不作还原剂是___________(填编号)

3)根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?______(填不是),若是这个反应的氧化剂是_________,氧化产物是________被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______如果3molNO2完全反应应转移____________个电子

现有以下物质:(填序号)

CO2 CaCO3固体 蔗糖

以上物质中能导电的是______________以上物质中属于电解质的是____________以上物质中属于非电解质的________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用

(1)利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。

已知反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反应Ⅱ:4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H=__________kJ·mol-1

在一定条件下,将NO2CO以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______________

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 CO的体积比保持不变

(2)工业上利用CO Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2),反应方程式为: CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小组在恒温条件下,向2L恒容容器中加入0.2molCO0.2molCl2,10min时达到平衡,测得10min v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1则平衡时n(Cl2)=________ mol,设此时CO的转化率为a1若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时CO的转化率为a2,则a1_______a2 (“>”“=”“<”)

(3)利用组合转化技术可将CO2 转化成乙烯反应方程式为:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2 平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是________________

a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率

b.250℃时,催化剂的催化效率最大

c.M点平衡常数比N点平衡常数大

d.随着温度升高,乙烯的产率增大

Ⅱ.碳氢化合物的综合利用

利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料,甲烷裂解时发生的反应有:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

(4)1725 ℃1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡,则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度),CH4生成C2H2 的平衡转化率为__________________

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