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常温下,物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是( )
A.NaHCO3、HCl、KCl
B.NaHSO4、H2SO4、NaCl
C.K2S、KCl、HCl
D.K2CO3、HCl、NaHSO4
【答案】分析:常温下,物质的量浓度相同、体积也相同,则物质的物质的量相同,则
A.等物质的量的三种物质混合发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
B.等物质的量NaHSO4、H2SO4、NaCl混合,三种物质之间不发生任何反应;
C.等物质的量的K2S、KCl、HCl混合,发生:K2S+HCl=KCl+KHS;
D.等物质的量的K2CO3、HCl、NaHSO4混合,存在:n(H+)=2n(CO32-),发生:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
根据混合后溶液生成物的性质进行判断溶液的酸碱性.
解答:解:常温下,物质的量浓度相同、体积也相同,则物质的物质的量相同,则
A.等物质的量的三种物质混合发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应的溶液PH=7,如考虑CO2的溶解,则PH<7,故A错误;
B.等物质的量NaHSO4、H2SO4、NaCl混合,三种物质之间不发生任何反应,混合后溶液呈酸性,PH<7,故B错误;
C.等物质的量的K2S、KCl、HCl混合,发生:K2S+HCl=KCl+KHS,KHS水解呈碱性,混合后,PH>7,故C正确;
D.等物质的量的K2CO3、HCl、NaHSO4混合,存在:n(H+)=2n(CO32-),发生:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,反应的溶液PH=7,如考虑CO2的溶解,则PH<7,故D错误.
故选C.
点评:本题考查溶液混合后PH的判断,题目难度中等,注意把握题中各物质混合后生成物的性质,考虑盐类的水解.
练习册系列答案
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现有下列电解质溶液:①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号):
②④⑤
②④⑤

(2)已知:酸性H2CO3>苯酚>HCO3-.常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号):
①>③>②
①>③>②

(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

(4)已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性,根据这一事实推测⑤溶液的pH
7(填>、=或<),理由是:
CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7
CH3COONH4溶液呈中性,说明CH3COO-和NH4+水解程度相同,H2CO3酸性弱于CH3COOH,所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-,因此NH4HCO3溶液的pH>7

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c(OH-)
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(  )

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