【题目】能与金属钠反应生成H2的有机物是
A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.苯D.水
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下:
CH3COOC2H5为77.1℃; C2H5OH为78.3℃;
C2H5OC2H5(乙醚)为34.5℃; CH3COOH为118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)制取乙酸乙酯的方程式是___________。
将粗产品经下列步骤精制:
(2)为除去其中的醋酸,可向产品中加入__________(填字母)。
A.无水乙醇 B.碳酸钠粉末 C.无水醋酸钠
(3)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡,分离,其目的是____________________。
(4)然后再向其中加入无水硫酸铜,振荡,其目的是___________________。最后,将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。
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【题目】下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g),A点为平衡状态
C. 由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D. 由丁可知:将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时,A与B溶液的质量分数相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离:其中试剂1、2、4分别为( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
B.氯化钡溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、稀硝酸
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【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的电离:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
D. 碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( )
A. 该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
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【题目】一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应,化学方程式为 ,冷却后,在标准状况下测得生成物的总体积是336mL,密度为2.56gL-1。
①反应前的体积为_____。
②化合物AB2的摩尔质量为____。
③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3:16,则A、B两元素分别为____(填元素符号,下同)、_____。
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【题目】已知某温度下: △H=-92.4kJ·mol-1,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3 molH 2,B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A. A中放热92.4kJ
B. B中放热46.2kJ
C. A中热量变化值等于B中的2倍
D. A中热量变化值大于B中2倍
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