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下列比较中,正确的是(  )
A、同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCN
B、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C、0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)、c(OH-)同比例减小
D、体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,前者用时长
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.酸性越弱,对应的盐水解能力越强;
B.根据物料守恒分析;
C.温度不变,溶液中c(H+)×c(OH-)为定值;
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,后者用时长.
解答: 解:A.酸性越弱,对应的盐水解能力越强,其盐溶液的PH越大,所以同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF<NaCN,故A错误;
B.由物料守恒:物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)═c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故B正确;
C.温度不变,溶液中c(H+)×c(OH-)为定值,所以0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀释,c(H+)减小,则c(OH-)增大,故C错误;
D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等量的锌粉,后者用时长,因为NH4Cl溶液中存在水解平衡,能继续生成氢离子,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了酸性强弱与盐溶液PH的关系、溶液中的物料守恒、Kw的应用等,涉及的知识点较多,属于基础知识的应用方面的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素,其原子序数均小于30.其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子,A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA,属于原子晶体.回答下列问题:
(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为
 
大于
 
(用元素符号回答).
(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物,两种氧化物中含有π键的物质的电子式为
 
.从原子半径大小的角度分析,A或B与氧原子形成π键难易程度的差异
 

(3)C元素在元素周期表中的位置为
 
,其最高化合价为
 
.C单质晶体的堆积方式为
 
,每个晶胞中实际占有C原子的个数为
 

(4)D与E同族且不想邻,D存在D2+和D3+两种常见离子,它们与K+及CN-能形成一种可溶性蓝色化合物,用作染料.它的结构单元如图所示,则在该晶体中n(CN-):n(K+):n(D3+):n(D2+)=
 
,该蓝色化合物可以由D3+与K4〔D(CN)6〕制得,也可由D2+与K3〔D(CN)6〕制得.请写出K4〔D(CN)6〕与Cl2反应生成K3〔D(CN)6〕的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”,实现了双人多天太空旅行.这标志着中国人的太空时代有前进了一大步.发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H═+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H═-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是(  )
A、2N2H4(g)+2NO2(g)═3 N2(g)+4 H2O(l);△H═-1135.7kJ/mol
B、2N2H4(g)+2NO2(g)═3 N2(g)+4 H2O(g);△H═-1000.3kJ/mol
C、N2H4(g)+NO2(g)═3/2 N2(g)+2 H2O(l);△H═-1135.7kJ/mol
D、2N2H4(g)+2NO2(g)═3 N2(g)+4 H2O(g);△H═-1135.7kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是(  )
A、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、醋酸溶液和大理石反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C、NH4Al(SO42溶液中滴加少量的NaOH:NH4++OH-=NH3?H2O
D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)?2Z(g);△H<0.当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(  )
  改变条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强 X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是(  )
A、Fe2+、K+、ClO-、Cl-
B、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C、NH4+、K+、CO32-、Br-
D、H+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO42溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
B、FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、将适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、向a mol FeBr2溶液中通入1.5amolCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(Ⅰ)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol.回答下列问题:

(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态Ⅰ,达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1),则该反应的△H
 
 0; 熵变△S
 
0  ( 填:“<,>,=”).该反应在
 
(填:高温或低温)条件下能自发进行.
(2)该反应的v-t图象如图2中左图所示.若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图2中右图所示.以下说法正确的是
 

①a1>a2  ②b1<b2  ③t1>t2  ④右图中阴影部分面积更大    ⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示.下列说法正确的是
 


A. A、C两点的反应速率:A>C
B. A、C两点的气体密度:A<C
C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D. 由状态B到状态A,可以用加热的方法
(Ⅱ)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
c(A)/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡
 
移动(填:向左,向右,不)
(2)维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是
 
mol.
(3)当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式:
 

(4)其他条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应.2×105 Pa时,A的转化率随时间变化如下图4,请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时,A的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验.
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了右图的实验装置(夹持仪器已略去).
(1)某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹,从左
管向U型管内加水,至左管液面高于右管液面,静置
一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气
密性良好.你认为该生的操作正确与否?
 
(填“正确”或“错误”)   
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
 

(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为
 
反应的离子方程式为
 

(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,理由是乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚.改进该装置的方法是
 
证明乙酸为弱酸
(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸,选用适当的仪器和用品,用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸
 
确定几种盐溶液pH大小的关系
(5)在相同温度下,测定相同物质的量浓度 a.NaHCO3溶液  b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液  d.-ONa溶液的pH,其pH由大到小排列的顺序为
 
(填溶液编号)

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