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将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时,固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是( )

A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲,其化学方程式为________________。

(2)25℃时;亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。该温度下,0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”)。

(3)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:

①实验室进行操作I时,下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5~5.0,酸性不能过强的原因为_______________;“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。

③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲,则生成碲的化学方程式为________________。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3,然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为___________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应在一定条件下可以实现的是( )

①酸性氧化物与碱反应 ②有单质参加的非氧化还原反应

③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,24mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末,充分反应后得到相同状况下的气体20ml,则原混合气体中CO2的体积分数为( )

A. 33.3% B. 44% C. 56% D. 66.7%

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化合物中,可以通过置换反应一步得到的是( )

①FeSO4 ②NaOH ③Fe3O4 ④Al2O3

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①④ D. ①③

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成,流程图如下:

(1)反应①的反应类型是________,B中含有的官能团的名称__________。

(2)写出反应②的化学方程式___________。

(3)写出C的结构简式_________。

(4)写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式________。

(5)据以上合成信息,以乙烯为原料合成1,6-乙二醇,其他试剂任选,写出合成的流程图______。

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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HX是强酸,HY是弱酸

B. V[NaOH(aq)]=10.00mL时,

C. V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的pH均等于7

D. V[NaOH(aq)]=20.00mL时,所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:简答题

KIO3是一种无色易溶于水的晶体,医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂,目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:

(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2,常用的试剂是________。

(2) 进行“过滤1”时,需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

(4) “制KI”时,发生反应的化学方程式为____________。

(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18~33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下:称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸;充分反应后,再加入12.00 mL 6.000×10-4 mol·L-1 Na2S2O3溶液,与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为:

KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O===2I-+S4O

①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg,写出计算过程)。

_______

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

_______

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科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

(1)在汽车排气管内按照催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))   △H=_______kJ·mol-1

(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度

②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________。

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