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    4．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体B．加热升温10℃
    C．加入锌粉D．加入固体CH3COONa

    分析 醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；加入氢氧化钠、加入锌粉都消耗了氢离子，导致氢离子浓度减小；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度减小，据此进行解答．

    解答 解：A．加入NaOH固体，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故A错误；
    B．该反应的△H＞0，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故B正确；
    C．加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故C错误；
    D．加入固体CH3COONa，溶液中CH3COO-的浓度减小，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度不大，明确影响电离平衡的因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钛酸锂（Li2TiO3）白色粉末、熔点1520～1564℃、不溶于水，具有极强的助溶性质．利用锂辉石（主要成份Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量杂质MgO、Fe2O3等）制备钛酸锂的流程如图：

    （1）钛酸锂（Li2TiO3）中钛元素化合价为+4．
    （2）对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应，为了焙烧充分可以采取的措施是研磨．（写一条即可）
    （3）写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+++3H2O．
    （4）水浸时加入碳酸钙是调整pH，主要使Fe3+（填离子符号）沉淀．滤渣B为MgCO3、CaCO3、Mg（OH）2（填化学式）．
    （ Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    （5）步骤①中控制H2TiO3与LiOH•H2O物质的量之比为1：2投料即可．
    （6）新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料，当Li+迁入时，该电极则得到电子（填“得到电子”或“失去电子”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，υ（逆）增大B．压强不变时，反应达到平衡状态
    C．升高温度，υ（逆）、υ（正）都增大D．平衡后加入X，方程式中的△H增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）
    A．KOHB．Na2CO3C．AlCl3D．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（　　）
    A．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    B．AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
    C．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是D（填对应字母）．
    （2）能够发生加成反应的烃有4（填数字）种．
    （3）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．
    （4）写出C与溴水反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
    B．加入硫氰化钾显血红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
    （2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl．
    （4）单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
    a．B和E的单质的熔点高低                  b．B和E的氢化物的稳定性强弱
    c．B和E的单质与氧气反应的难易     d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Y的最高正化合价为+6
    B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．常温下，1molQ单质和足量的NaOH溶液反应转移1mol电子
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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