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    下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A、氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+
    B、少量铜屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    D、氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化铵；
    B．反应生成硝酸铜、NO和水；
    C．反应生成亚硫酸钠和水；
    D．不发生反应．
    解答： 解：A．氨气通入盐酸中的离子反应为NH3+H+=NH4+，故A正确；
    B．少量铜屑放放稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循电子、电荷守恒及质量守恒定律，故B正确；
    C．少量SO2通入过量的烧碱溶液中的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C正确；
    D．氢氧化铝粉末中滴入氨水，不发生反应，不能写离子反应方程式，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
    D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．
    其热化学方程式为
     

    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是什么？
     

    （2）实验数值结果与57.3kJ?mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）
     
    ．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有些结构简式，书写得不规范、不正确．请在它们后面打一个×号，并把你认为正确的写法写在后面．（注意：如果原式是允许的、正确的，请在后面打√就可以了）
    （1）乙醇：HOCH2CH3
     
    ；
    （2）丙二醛：CHOCH2CHO
     
    ；
    （3）对甲苯酚：
     
    ；
    （4）三硝基甲苯：
     
    ；
    （5）甲酸苯酯：
     
    ；
    （6）苯乙醛：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为S1、S2、S3、S4，则S1、S2、S3、S4由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①ⅡA族元素的价电子数
     
    ；②第3周期元素的最高化合价
     
    ；
    （3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为
     
    ，B的化学式为
     
    ．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.24L CO2中含有的原予数为0.3×6.02×1023
    B、0.1mol F-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023
    C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表数据，下列叙述正确的是（　　）
    物质（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
    完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
    A、混合溶液中：c（SO
     
    2-
    4
    ）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
    B、若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出
    C、若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3-4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
    D、若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（　　）
    A、
    测量一定时间内生成H2的反应速率
    B、
    用CO2做喷泉实验
    C、
    除去Cl2中的少量HCl
    D、
    比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A、原子序数X＜Y
    B、原子半径X＞Y
    C、原子的最外层电子数X＞Y
    D、元素的最高正价X＜Y

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