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【题目】为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

加氨水体积/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述记录的数据,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图,并根据曲线图回答下列问题:
(1)所测土壤的酸碱性如何?
(2)所用氨水的pH和c(OH)分别为多少?
(3)为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是多少?

【答案】
(1)解:pH=4所以溶液呈酸性,答:为酸性
(2)解:根据图表数据得氨水的pH=10,pH=﹣lg[H+],故[H+]=1010 c(OH)= =104mol/L,答:氨水的pH和c(OH)分别为10、104mol/L
(3)解:分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系,可见为使该滤液呈中性,V=9ml,答:呈中性,所加入氨水的恰当体积是9ml
【解析】(1)pH=﹣lg[H+],25度时,pH<7溶液呈酸性;pH=7溶液呈中性;pH>7溶液呈碱性;(2)依据图表当氨水体积加到12ml后溶液pH保持不变,此时pH值就是氨水溶液的PH值,根据pH值求算公式求得氢氧根离子的浓度;(3)分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系,可见为使该滤液呈中性,V=9ml.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是____(填序号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D.两烧杯中H+的浓度均减小

(2)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为____

(3)当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________

(4)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为 KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池总反应的化学方程式:________________________

(5)以甲醇(CH3OH)为燃料的电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为_______________________,正极的反应式为___________________________

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【题目】以下为三种有机物的有关信息,根据表中信息回答问题.

A

B

C

其产量用来衡量一个国家的石油化工水平

比例模型为:

沼气主要成分


(1)A结构简式是 . 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色.其中,与高锰酸钾溶发生的反应是(填反应类型);与溴反应的化学方程式为 , 当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时,生成物的质量为
(2)工业上,B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油.B与浓硝酸发生取代反应,该反应的化学方程式为
(3)C与氯气反应能生成二氯代物,请写出该反应的化学方程式为

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【题目】如图为元素周期表截取的短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值一定不相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为弱酸

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

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B. 常温常压下,200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子数目为NA

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【题目】100 mL 3mol/LNH4Cl溶液与50 mL2 mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

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【题目】关于下列一组图示的说法中正确的是(
A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”为吸热反应
B.图②可以制取金属锰
C.图③形成原电池
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【题目】如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,然后打开止水夹,下列与实验事实相符的是

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B. SO2(NaOH溶液),无色喷泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊试液),蓝色喷泉

D. NO(NaOH溶液),无色喷泉

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